इस टूल के बारे में
Gibbs मुक्त ऊर्जा कैलकुलेटर एक मुफ्त, इन-ब्राउज़र ऊष्मागतिकी टूल है जो ΔG = ΔH − T·ΔS पर आधारित है। चुनें कि किस राशि के लिए हल करना है — ΔG, ΔH, ΔS, तापमान T, या साम्य स्थिरांक K — और यह ΔG के चिह्न पर आधारित एक स्वतःप्रवर्तन निर्णय के साथ वह मान लौटाता है।
इकाइयों का ध्यान रखें, जो त्रुटि का सबसे आम स्रोत हैं: एन्थैल्पी ΔH और मुक्त ऊर्जा ΔG kJ/mol में दर्ज की जाती हैं, लेकिन एन्ट्रॉपी ΔS J/mol·K में दर्ज की जाती है। टूल ΔS को 1000 से भाग देकर बदलता है, इसलिए यह ΔG = ΔH − T·(ΔS ⁄ 1000) का मूल्यांकन करता है और उत्तर kJ/mol में रहता है। एन्ट्रॉपी के लिए हल करना ΔS = (ΔH − ΔG)·1000 ⁄ T (वापस J/mol·K में) में पुनर्व्यवस्थित होता है, और तापमान के लिए हल करना T = (ΔH − ΔG)·1000 ⁄ ΔS देता है।
सब कुछ स्थानीय रूप से आपके ब्राउज़र में बिना अपलोड चलता है। साम्य स्थिरांक मानक मुक्त ऊर्जा के माध्यम से जुड़ा है: ΔG° = −R·T·ln K, इसलिए K = exp(−ΔG°·1000 ⁄ (R·T)) जहाँ R = 8.314 J/mol·K और ΔG° kJ/mol में है (R के जूल से मेल खाने हेतु 1000 से गुणा किया गया)। एक ऋणात्मक ΔG एक स्वतःप्रवर्तित (उत्पाद-अनुकूल) अभिक्रिया दर्शाता है, शून्य का अर्थ साम्य है, और एक धनात्मक ΔG एक अस्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया दर्शाता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
ΔS J में क्यों पर ΔG और ΔH kJ में क्यों?
परंपरा के अनुसार एन्ट्रॉपियाँ J/mol·K में सारणीबद्ध होती हैं जबकि अभिक्रिया एन्थैल्पियाँ और मुक्त ऊर्जाएँ kJ/mol में। कैलकुलेटर ΔG = ΔH − T·(ΔS ⁄ 1000) के अंदर ΔS को 1000 से भाग देकर बेमेल संभालता है, इसलिए आप प्रत्येक को उसकी सामान्य इकाई में दर्ज कर सकते हैं।
ΔG स्वतःप्रवर्तन कैसे तय करता है?
एक ऋणात्मक ΔG दी गई स्थितियों में एक स्वतःप्रवर्तित, उत्पाद-अनुकूल प्रक्रिया चिह्नित करता है; ΔG = 0 का अर्थ है तंत्र साम्य पर है; और एक धनात्मक ΔG का अर्थ है अभिक्रिया आगे अस्वतःप्रवर्तित है और उल्टी दिशा में अनुकूल है। स्वतःप्रवर्तन हमेशा ΔG के चिह्न को संदर्भित करता है, न कि ΔH को।
साम्य स्थिरांक K की गणना कैसे होती है?
मानक मुक्त ऊर्जा से: ΔG° = −R·T·ln K, K = exp(−ΔG°·1000 ⁄ (R·T)) में पुनर्व्यवस्थित। R = 8.314 J/mol·K, इसलिए kJ/mol में ΔG° को मेल खाने हेतु 1000 से गुणा किया जाता है, और T केल्विन में एक धनात्मक तापमान होना चाहिए।
क्या कोई अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित और न-होने के बीच बदल सकती है?
हाँ। चूँकि ΔG = ΔH − TΔS, जब ΔH और ΔS का चिह्न समान हो तो तापमान चिह्न पलट सकता है। ΔG = 0 पर T के लिए हल करने से क्रॉसओवर तापमान T = (ΔH ⁄ ΔS)·1000 मिलता है जहाँ स्वतःप्रवर्तन बदलता है।
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