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संख्यात्मक गुण कैलकुलेटर

मोललता, van't Hoff कारक i और विलायक Kf/Kb स्थिरांकों से हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन और परासरण दाब।

इस टूल के बारे में

संख्यात्मक गुण कैलकुलेटर एक मुफ्त, इन-ब्राउज़र रसायन टूल है, उन चार संख्यात्मक प्रभावों के लिए जो घुले कणों की मात्रा पर निर्भर करते हैं न कि उनकी पहचान पर। इसका क्रायोस्कोपिक स्थिरांक Kf और एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक Kb लोड करने के लिए एक विलायक चुनें, विलयन की मोललता और van't Hoff कारक i दर्ज करें, और यह हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन, स्थानांतरित हिमांक और क्वथनांक, तथा परासरण दाब लौटाता है।

हिमांक अवनमन ΔTf = i · Kf · b है और क्वथनांक उन्नयन ΔTb = i · Kb · b है, जहाँ b मोललता mol/kg में है; नए बिंदु (सामान्य हिमांक − ΔTf) और (सामान्य क्वथनांक + ΔTb) हैं। परासरण दाब π = i · M · R · T का उपयोग करता है जहाँ मोलरता M mol/L में, निरपेक्ष तापमान T केल्विन में, और गैस स्थिरांक R = 0.08206 L·atm/mol·K है, जो π को atm में देता है।

सभी गणनाएँ स्थानीय रूप से आपके ब्राउज़र में चलती हैं, इसलिए आप जो दर्ज करते हैं वह अपलोड नहीं होता। van't Hoff कारक i एक अनवैद्युत-अपघट्य (जैसे चीनी) के लिए 1, NaCl के लिए लगभग 2 और CaCl₂ के लिए 3 है, जो विलेय द्वारा छोड़े कणों का हिसाब रखता है। Custom चुनने पर आप अपना Kf और Kb टाइप कर सकते हैं; तब स्थानांतरित हिमांक/क्वथनांक 0 °C और 100 °C को संदर्भित करते हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

van't Hoff कारक i क्या है?
यह प्रति सूत्र इकाई घुले कणों की संख्या है। ग्लूकोज जैसे अनवैद्युत-अपघट्यों के लिए i = 1, NaCl आदर्श रूप से i = 2 देता है, और CaCl₂ लगभग 3। संख्यात्मक प्रभाव सीधे i के साथ बढ़ते हैं, इसलिए आयनिक विलेय हिमांक को उनकी मोललता से सुझाए गए से अधिक अवनमित करते हैं।
यहाँ मोललता और मोलरता कौन-सी इकाइयाँ उपयोग करती हैं?
मोललता b प्रति kg विलायक में विलेय के mol (mol/kg) में है और ΔTf और ΔTb के लिए उपयोग होती है। परासरण दाब मोलरता M प्रति लीटर विलयन में mol (mol/L) का उपयोग करता है तापमान केल्विन में, चूँकि π = i·M·R·T।
परासरण दाब के लिए तापमान केल्विन में क्यों?
परासरण-दाब नियम π = i·M·R·T को निरपेक्ष तापमान चाहिए। R = 0.08206 L·atm/mol·K के साथ परिणाम atm में होता है, इसलिए 0 K पर या उससे नीचे का तापमान अस्वीकृत होता है।
Kf और Kb स्थिरांक कहाँ से आते हैं?
ये प्रत्येक विलायक के लिए °C·kg/mol में मानक क्रायोस्कोपिक और एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक हैं, उदाहरण के लिए जल Kf = 1.86 और Kb = 0.512, बेंजीन Kf = 5.12 और Kb = 2.53। अपने मान दर्ज करने के लिए Custom चुनें।

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