UTILS.
۱۰۰٪ در مرورگر
❄️

ماشین‌حساب خواص کولیگاتیو

کاهش نقطه انجماد، افزایش نقطه جوش و فشار اسمزی از مولالیته، ضریب van't Hoff i و ثابت‌های Kf/Kb حلال.

درباره این ابزار

ماشین‌حساب خواص کولیگاتیو یک ابزار شیمی رایگان و درون‌مرورگری برای چهار اثر کولیگاتیو است که به مقدار ذرات حل‌شده بستگی دارند نه هویت آن‌ها. یک حلال انتخاب کنید تا ثابت انجمادی Kf و ثابت جوشی Kb آن بارگذاری شود، مولالیته محلول و ضریب van't Hoff i را وارد کنید، و کاهش نقطه انجماد، افزایش نقطه جوش، نقاط انجماد و جوش جابه‌جاشده و فشار اسمزی را برمی‌گرداند.

کاهش نقطه انجماد برابر ΔTf = i · Kf · b و افزایش نقطه جوش برابر ΔTb = i · Kb · b است، که در آن b مولالیته بر حسب mol/kg است؛ نقاط جدید برابر (نقطه انجماد عادی − ΔTf) و (نقطه جوش عادی + ΔTb) هستند. فشار اسمزی از π = i · M · R · T با مولاریته M بر حسب mol/L، دمای مطلق T بر حسب کلوین و ثابت گازها R = 0.08206 L·atm/mol·K استفاده می‌کند، که π را بر حسب اتمسفر می‌دهد.

همه محاسبات به‌صورت محلی در مرورگر شما اجرا می‌شوند، پس هیچ چیزی که وارد می‌کنید بارگذاری نمی‌شود. ضریب van't Hoff i برای یک غیرالکترولیت (مانند شکر) برابر 1، برای NaCl حدود 2 و برای CaCl₂ حدود 3 است، که ذراتی را که یک حل‌شونده آزاد می‌کند در نظر می‌گیرد. انتخاب سفارشی به شما امکان می‌دهد Kf و Kb خود را تایپ کنید؛ نقاط انجماد/جوش جابه‌جاشده در آن صورت به 0 °C و 100 °C ارجاع می‌دهند.

پرسش‌های پرتکرار

ضریب van't Hoff i چیست؟
این تعداد ذرات حل‌شده در هر واحد فرمولی است. غیرالکترولیت‌هایی مانند گلوکز i = 1 دارند، NaCl در حالت ایده‌آل i = 2 می‌دهد و CaCl₂ حدود 3. اثرات کولیگاتیو مستقیماً با i مقیاس می‌شوند، پس حل‌شونده‌های یونی نقطه انجماد را بیشتر از آنچه مولالیته‌شان به‌تنهایی نشان می‌دهد کاهش می‌دهند.
مولالیته و مولاریته اینجا از چه واحدهایی استفاده می‌کنند؟
مولالیته b بر حسب مول حل‌شونده در هر kg حلال (mol/kg) است و برای ΔTf و ΔTb استفاده می‌شود. فشار اسمزی از مولاریته M بر حسب مول در هر لیتر محلول (mol/L) با دما بر حسب کلوین استفاده می‌کند، زیرا π = i·M·R·T.
چرا دما برای فشار اسمزی بر حسب کلوین است؟
قانون فشار اسمزی π = i·M·R·T به دمای مطلق نیاز دارد. با R = 0.08206 L·atm/mol·K نتیجه بر حسب اتمسفر است، پس دمای برابر یا کمتر از 0 K رد می‌شود.
ثابت‌های Kf و Kb از کجا می‌آیند؟
آن‌ها ثابت‌های استاندارد انجمادی و جوشی برای هر حلال بر حسب °C·kg/mol هستند، برای مثال آب Kf = 1.86 و Kb = 0.512، بنزن Kf = 5.12 و Kb = 2.53. سفارشی را انتخاب کنید تا مقادیر خود را وارد کنید.

ابزارهای بیشتر