UTILS.
100% di peramban
❄️

Kalkulator Sifat Koligatif

Penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik dari molalitas, faktor van't Hoff i, dan konstanta Kf/Kb pelarut.

Tentang alat ini

Kalkulator Sifat Koligatif adalah alat kimia gratis di peramban untuk empat efek koligatif yang bergantung pada jumlah partikel terlarut alih-alih identitasnya. Pilih pelarut untuk memuat konstanta krioskopiknya Kf dan konstanta ebullioskopiknya Kb, masukkan molalitas larutan dan faktor van't Hoff i, dan alat ini mengembalikan penurunan titik beku, kenaikan titik didih, titik beku dan didih yang bergeser, serta tekanan osmotik.

Penurunan titik beku adalah ΔTf = i · Kf · b dan kenaikan titik didih adalah ΔTb = i · Kb · b, di mana b adalah molalitas dalam mol/kg; titik baru adalah (titik beku normal − ΔTf) dan (titik didih normal + ΔTb). Tekanan osmotik menggunakan π = i · M · R · T dengan molaritas M dalam mol/L, suhu absolut T dalam kelvin, dan konstanta gas R = 0.08206 L·atm/mol·K, menghasilkan π dalam atmosfer.

Semua perhitungan berjalan secara lokal di peramban Anda, sehingga tidak ada yang Anda masukkan diunggah. Faktor van't Hoff i adalah 1 untuk non-elektrolit (seperti gula), sekitar 2 untuk NaCl dan 3 untuk CaCl₂, yang memperhitungkan partikel yang dilepaskan suatu zat terlarut. Memilih Kustom memungkinkan Anda mengetik Kf dan Kb Anda sendiri; titik beku/didih yang bergeser kemudian merujuk pada 0 °C dan 100 °C.

Pertanyaan yang sering diajukan

Apa itu faktor van't Hoff i?
Ini adalah jumlah partikel terlarut per satuan rumus. Non-elektrolit seperti glukosa memiliki i = 1, NaCl idealnya memberikan i = 2, dan CaCl₂ sekitar 3. Efek koligatif berskala langsung dengan i, sehingga zat terlarut ionik menurunkan titik beku lebih besar daripada yang disarankan molalitasnya saja.
Satuan apa yang digunakan molalitas dan molaritas di sini?
Molalitas b dalam mol zat terlarut per kg pelarut (mol/kg) dan digunakan untuk ΔTf dan ΔTb. Tekanan osmotik menggunakan molaritas M dalam mol per liter larutan (mol/L) dengan suhu dalam kelvin, karena π = i·M·R·T.
Mengapa suhu dalam kelvin untuk tekanan osmotik?
Hukum tekanan osmotik π = i·M·R·T memerlukan suhu absolut. Dengan R = 0.08206 L·atm/mol·K, hasilnya dalam atmosfer, sehingga suhu pada atau di bawah 0 K ditolak.
Dari mana konstanta Kf dan Kb berasal?
Keduanya adalah konstanta krioskopik dan ebullioskopik standar untuk setiap pelarut dalam °C·kg/mol, misalnya air Kf = 1.86 dan Kb = 0.512, benzena Kf = 5.12 dan Kb = 2.53. Pilih Kustom untuk memasukkan nilai Anda sendiri.

Alat lainnya