UTILS.
100 % im Browser
❄️

Rechner für kolligative Eigenschaften

Gefrierpunktserniedrigung, Siedepunktserhöhung und osmotischer Druck aus Molalität, van't-Hoff-Faktor i und Lösungsmittelkonstanten Kf/Kb.

Über dieses Tool

Der Rechner für kolligative Eigenschaften ist ein kostenloses In-Browser-Chemietool für die vier kolligativen Effekte, die von der Menge der gelösten Teilchen und nicht von ihrer Identität abhängen. Wähle ein Lösungsmittel, um seine kryoskopische Konstante Kf und ebullioskopische Konstante Kb zu laden, gib die Molalität der Lösung und den van't-Hoff-Faktor i ein, und es liefert die Gefrierpunktserniedrigung, die Siedepunktserhöhung, die verschobenen Gefrier- und Siedepunkte sowie den osmotischen Druck.

Die Gefrierpunktserniedrigung ist ΔTf = i · Kf · b und die Siedepunktserhöhung ΔTb = i · Kb · b, wobei b die Molalität in mol/kg ist; die neuen Punkte sind (normaler Gefrierpunkt − ΔTf) und (normaler Siedepunkt + ΔTb). Der osmotische Druck verwendet π = i · M · R · T mit der Molarität M in mol/L, der absoluten Temperatur T in Kelvin und der Gaskonstante R = 0.08206 L·atm/mol·K, was π in Atmosphären ergibt.

Alle Berechnungen laufen lokal in deinem Browser, sodass nichts, was du eingibst, hochgeladen wird. Der van't-Hoff-Faktor i ist 1 für einen Nichtelektrolyten (wie Zucker), etwa 2 für NaCl und 3 für CaCl₂ und berücksichtigt die Teilchen, die ein gelöster Stoff freisetzt. Bei der Auswahl von Benutzerdefiniert kannst du deine eigenen Kf und Kb eingeben; die verschobenen Gefrier-/Siedepunkte beziehen sich dann auf 0 °C und 100 °C.

Häufig gestellte Fragen

Was ist der van't-Hoff-Faktor i?
Es ist die Anzahl der gelösten Teilchen pro Formeleinheit. Nichtelektrolyte wie Glucose haben i = 1, NaCl ergibt idealerweise i = 2 und CaCl₂ etwa 3. Kolligative Effekte skalieren direkt mit i, sodass ionische gelöste Stoffe die Gefrierpunkte stärker senken, als es ihre Molalität allein vermuten lässt.
Welche Einheiten verwenden Molalität und Molarität hier?
Die Molalität b wird in Mol gelöster Stoff pro kg Lösungsmittel (mol/kg) angegeben und für ΔTf und ΔTb verwendet. Der osmotische Druck verwendet die Molarität M in Mol pro Liter Lösung (mol/L) mit der Temperatur in Kelvin, da π = i·M·R·T.
Warum ist die Temperatur für den osmotischen Druck in Kelvin?
Das osmotische Druckgesetz π = i·M·R·T erfordert eine absolute Temperatur. Mit R = 0.08206 L·atm/mol·K ist das Ergebnis in Atmosphären, sodass eine Temperatur bei oder unter 0 K abgelehnt wird.
Woher kommen die Konstanten Kf und Kb?
Es sind standardmäßige kryoskopische und ebullioskopische Konstanten für jedes Lösungsmittel in °C·kg/mol, zum Beispiel Wasser Kf = 1.86 und Kb = 0.512, Benzol Kf = 5.12 und Kb = 2.53. Wähle Benutzerdefiniert, um deine eigenen Werte einzugeben.

Weitere Tools