UTILS.
ทำงานในเบราว์เซอร์ 100%
❄️

เครื่องคำนวณสมบัติคอลลิเกทีฟ

การลดลงของจุดเยือกแข็ง การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด และความดันออสโมติกจากโมแลลิตี แฟกเตอร์แวนต์ฮอฟฟ์ i และค่าคงที่ Kf/Kb ของตัวทำละลาย

เกี่ยวกับเครื่องมือนี้

เครื่องคำนวณสมบัติคอลลิเกทีฟเป็นเครื่องมือเคมีฟรีที่ทำงานในเบราว์เซอร์ สำหรับผลคอลลิเกทีฟทั้งสี่ที่ขึ้นกับปริมาณของอนุภาคที่ละลายมากกว่าเอกลักษณ์ของมัน เลือกตัวทำละลายเพื่อโหลดค่าคงที่ไครโอสโคปิก Kf และค่าคงที่อีบูลลิโอสโคปิก Kb ป้อนโมแลลิตีของสารละลายและแฟกเตอร์แวนต์ฮอฟฟ์ i แล้วมันจะให้การลดลงของจุดเยือกแข็ง การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด จุดเยือกแข็งและจุดเดือดที่เลื่อนไป และความดันออสโมติก

การลดลงของจุดเยือกแข็งคือ ΔTf = i · Kf · b และการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดคือ ΔTb = i · Kb · b โดยที่ b คือโมแลลิตีใน mol/kg จุดใหม่คือ (จุดเยือกแข็งปกติ − ΔTf) และ (จุดเดือดปกติ + ΔTb) ความดันออสโมติกใช้ π = i · M · R · T โดยมีโมลาริตี M ใน mol/L อุณหภูมิสัมบูรณ์ T เป็นเคลวิน และค่าคงที่แก๊ส R = 0.08206 L·atm/mol·K ให้ π ในหน่วยบรรยากาศ

การคำนวณทั้งหมดทำงานภายในเครื่องในเบราว์เซอร์ของคุณ ดังนั้นสิ่งที่คุณป้อนจึงไม่ถูกอัปโหลด แฟกเตอร์แวนต์ฮอฟฟ์ i มีค่า 1 สำหรับสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ (เช่นน้ำตาล) ประมาณ 2 สำหรับ NaCl และ 3 สำหรับ CaCl₂ ซึ่งคิดถึงอนุภาคที่ตัวถูกละลายปลดปล่อยออกมา การเลือก Custom ให้คุณพิมพ์ Kf และ Kb ของคุณเอง จุดเยือกแข็ง/จุดเดือดที่เลื่อนไปจะอ้างอิง 0 °C และ 100 °C

คำถามที่พบบ่อย

แฟกเตอร์แวนต์ฮอฟฟ์ i คืออะไร?
มันคือจำนวนอนุภาคที่ละลายต่อหน่วยสูตร สารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์เช่นกลูโคสมี i = 1, NaCl ในอุดมคติให้ i = 2 และ CaCl₂ ประมาณ 3 ผลคอลลิเกทีฟจะแปรผันโดยตรงกับ i ดังนั้นตัวถูกละลายที่เป็นไอออนจึงลดจุดเยือกแข็งมากกว่าที่โมแลลิตีเพียงอย่างเดียวบ่งบอก
โมแลลิตีและโมลาริตีใช้หน่วยใดที่นี่?
โมแลลิตี b อยู่ในหน่วยโมลของตัวถูกละลายต่อ kg ของตัวทำละลาย (mol/kg) และใช้สำหรับ ΔTf และ ΔTb ความดันออสโมติกใช้โมลาริตี M ในหน่วยโมลต่อลิตรของสารละลาย (mol/L) โดยมีอุณหภูมิเป็นเคลวิน เพราะ π = i·M·R·T
ทำไมอุณหภูมิสำหรับความดันออสโมติกจึงเป็นเคลวิน?
กฎความดันออสโมติก π = i·M·R·T ต้องการอุณหภูมิสัมบูรณ์ ด้วย R = 0.08206 L·atm/mol·K ผลลัพธ์จะอยู่ในหน่วยบรรยากาศ ดังนั้นอุณหภูมิที่หรือต่ำกว่า 0 K จะถูกปฏิเสธ
ค่าคงที่ Kf และ Kb มาจากไหน?
มันเป็นค่าคงที่ไครโอสโคปิกและอีบูลลิโอสโคปิกมาตรฐานสำหรับแต่ละตัวทำละลายในหน่วย °C·kg/mol ตัวอย่างเช่นน้ำ Kf = 1.86 และ Kb = 0.512, เบนซีน Kf = 5.12 และ Kb = 2.53 เลือก Custom เพื่อป้อนค่าของคุณเอง

เครื่องมือเพิ่มเติม