UTILS.
100% в браузере
❄️

Калькулятор коллигативных свойств

Понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения и осмотическое давление из моляльности, фактора van't Hoff i и констант Kf/Kb растворителя.

Об этом инструменте

Калькулятор коллигативных свойств — это бесплатный химический инструмент, работающий в браузере, для четырёх коллигативных эффектов, которые зависят от количества растворённых частиц, а не от их природы. Выберите растворитель, чтобы загрузить его криоскопическую константу Kf и эбулиоскопическую константу Kb, введите моляльность раствора и фактор van't Hoff i, и он вернёт понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения, смещённые точки замерзания и кипения и осмотическое давление.

Понижение температуры замерзания равно ΔTf = i · Kf · b, а повышение температуры кипения — ΔTb = i · Kb · b, где b — моляльность в mol/kg; новые точки равны (нормальная точка замерзания − ΔTf) и (нормальная точка кипения + ΔTb). Осмотическое давление использует π = i · M · R · T с молярностью M в mol/L, абсолютной температурой T в кельвинах и газовой постоянной R = 0.08206 L·atm/mol·K, что даёт π в атмосферах.

Все вычисления выполняются локально в вашем браузере, поэтому ничего из введённого вами не загружается на сервер. Фактор van't Hoff i равен 1 для неэлектролита (например, сахара), около 2 для NaCl и 3 для CaCl₂, учитывая число частиц, которые высвобождает растворённое вещество. Выбор варианта Custom позволяет ввести собственные Kf и Kb; тогда смещённые точки замерзания/кипения отсчитываются от 0 °C и 100 °C.

Часто задаваемые вопросы

Что такое фактор van't Hoff i?
Это число растворённых частиц на формульную единицу. У неэлектролитов, таких как глюкоза, i = 1, NaCl в идеале даёт i = 2, а CaCl₂ около 3. Коллигативные эффекты масштабируются прямо пропорционально i, поэтому ионные растворённые вещества понижают точку замерзания сильнее, чем предполагает одна лишь их моляльность.
Какие единицы используются здесь для моляльности и молярности?
Моляльность b выражается в молях растворённого вещества на kg растворителя (mol/kg) и используется для ΔTf и ΔTb. Осмотическое давление использует молярность M в молях на литр раствора (mol/L) с температурой в кельвинах, поскольку π = i·M·R·T.
Почему для осмотического давления температура в кельвинах?
Закон осмотического давления π = i·M·R·T требует абсолютной температуры. С R = 0.08206 L·atm/mol·K результат получается в атмосферах, поэтому температура на уровне или ниже 0 K отклоняется.
Откуда берутся константы Kf и Kb?
Это стандартные криоскопические и эбулиоскопические константы для каждого растворителя в °C·kg/mol, например для воды Kf = 1.86 и Kb = 0.512, для бензола Kf = 5.12 и Kb = 2.53. Выберите Custom, чтобы ввести собственные значения.

Больше инструментов