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Calculadora de Propriedades Coligativas

Abaixamento do ponto de congelamento, elevação do ponto de ebulição e pressão osmótica a partir da molalidade, do fator de van't Hoff i e das constantes Kf/Kb do solvente.

Sobre esta ferramenta

A Calculadora de Propriedades Coligativas é uma ferramenta de química gratuita, no navegador, para os quatro efeitos coligativos que dependem da quantidade de partículas dissolvidas, e não de sua identidade. Escolha um solvente para carregar sua constante crioscópica Kf e sua constante ebulioscópica Kb, digite a molalidade da solução e o fator de van't Hoff i, e ela retorna o abaixamento do ponto de congelamento, a elevação do ponto de ebulição, os pontos de congelamento e ebulição deslocados e a pressão osmótica.

O abaixamento do ponto de congelamento é ΔTf = i · Kf · b e a elevação do ponto de ebulição é ΔTb = i · Kb · b, onde b é a molalidade em mol/kg; os novos pontos são (ponto de congelamento normal − ΔTf) e (ponto de ebulição normal + ΔTb). A pressão osmótica usa π = i · M · R · T com a molaridade M em mol/L, a temperatura absoluta T em kelvin e a constante dos gases R = 0.08206 L·atm/mol·K, dando π em atmosferas.

Todos os cálculos rodam localmente no seu navegador, então nada do que você digita é enviado. O fator de van't Hoff i é 1 para um não eletrólito (como o açúcar), cerca de 2 para NaCl e 3 para CaCl₂, considerando as partículas que um soluto libera. Escolher Personalizado permite digitar seus próprios Kf e Kb; os pontos de congelamento/ebulição deslocados então tomam como referência 0 °C e 100 °C.

Perguntas frequentes

O que é o fator de van't Hoff i?
É o número de partículas dissolvidas por unidade de fórmula. Não eletrólitos como a glicose têm i = 1, o NaCl idealmente dá i = 2, e o CaCl₂ cerca de 3. Os efeitos coligativos escalam diretamente com i, então solutos iônicos abaixam mais os pontos de congelamento do que sua molalidade sozinha sugere.
Quais unidades a molalidade e a molaridade usam aqui?
A molalidade b está em mol de soluto por kg de solvente (mol/kg) e é usada para ΔTf e ΔTb. A pressão osmótica usa a molaridade M em mol por litro de solução (mol/L) com a temperatura em kelvin, já que π = i·M·R·T.
Por que a temperatura é em kelvin para a pressão osmótica?
A lei da pressão osmótica π = i·M·R·T requer temperatura absoluta. Com R = 0.08206 L·atm/mol·K o resultado fica em atmosferas, então uma temperatura igual ou abaixo de 0 K é rejeitada.
De onde vêm as constantes Kf e Kb?
São constantes crioscópicas e ebulioscópicas padrão para cada solvente em °C·kg/mol, por exemplo água Kf = 1.86 e Kb = 0.512, benzeno Kf = 5.12 e Kb = 2.53. Escolha Personalizado para digitar seus próprios valores.

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