Encontre a fórmula empírica a partir das massas dos elementos ou da composição percentual e, depois, a fórmula molecular a partir de uma massa molar conhecida.
Digite cada elemento como um símbolo e depois uma quantidade, separados por vírgulas ou novas linhas.
Sobre esta ferramenta
Digite cada elemento com sua massa em gramas, ou seu percentual em massa, e esta ferramenta deriva a fórmula empírica — a proporção mais simples de átomos em números inteiros. Adicione uma massa molar conhecida e ela também retorna a fórmula molecular. Tudo é calculado no seu navegador; nada é enviado.
O método converte cada quantidade em mols dividindo pela massa atômica do elemento (para entrada percentual, os percentuais são tratados como gramas por 100 g, o que dá a mesma proporção). Todas as quantidades de mols são divididas pela menor e depois multiplicadas por 1 a 6 até que cada valor fique a menos de 0,1 de um número inteiro, gerando os índices da fórmula empírica. A massa da fórmula empírica é a soma do índice vezes a massa atômica. Se você fornecer a massa molar, o multiplicador inteiro é round(massa molar conhecida / massa da fórmula empírica), e a fórmula molecular é a fórmula empírica multiplicada por esse multiplicador.
Digite os elementos como símbolo e depois a quantidade, separados por vírgulas ou novas linhas, por exemplo "C 40.0, H 6.7, O 53.3". Os resultados são exibidos em ordem de Hill (carbono, depois hidrogênio e o restante em ordem alfabética) junto com as proporções molares normalizadas e em números inteiros.
Perguntas frequentes
Qual é a diferença entre uma fórmula empírica e uma molecular?
A fórmula empírica é a menor proporção de átomos em números inteiros, como CH2O. A fórmula molecular é o número real de átomos em uma molécula, como C6H12O6, que é a fórmula empírica multiplicada por um número inteiro obtido a partir da massa molar.
Devo usar massa ou composição percentual?
Ambos funcionam e dão a mesma fórmula empírica. Os valores percentuais são tratados como gramas presentes em uma amostra de 100 g, então 40% de carbono vira 40 g de carbono antes de dividir pela massa atômica para obter os mols.
Por que a proporção é multiplicada por um número inteiro?
Depois de dividir pela menor quantidade de mols, às vezes você obtém valores como 1,5 ou 1,33. Multiplicar por 2 ou 3 os transforma em números inteiros. A ferramenta tenta multiplicadores de 1 a 6 e para quando cada índice fica a menos de 0,1 de um inteiro.
Meus dados são enviados para algum lugar?
Não. A tabela de massas atômicas e todos os cálculos rodam inteiramente no seu navegador, então nada do que você digita é enviado ou armazenado em um servidor.