Trova la formula empirica dalle masse degli elementi o dalla composizione percentuale, poi la formula molecolare da una massa molare nota.
Inserisci ogni elemento come simbolo seguito da una quantità, separati da virgole o a capo.
Informazioni su questo strumento
Inserisci ogni elemento con la sua massa in grammi, o la sua percentuale in massa, e questo strumento ricava la formula empirica — il rapporto in numeri interi più semplice tra gli atomi. Aggiungi una massa molare nota e restituisce anche la formula molecolare. Tutto viene calcolato nel tuo browser; niente viene caricato.
Il metodo converte ogni quantità in moli dividendo per la massa atomica dell'elemento (per l'input in percentuale le percentuali vengono trattate come grammi per 100 g, il che dà lo stesso rapporto). Tutti i conteggi di moli vengono divisi per il più piccolo, poi moltiplicati da 1 a 6 finché ogni valore rientra entro 0,1 da un numero intero, dando i pedici empirici. La massa della formula empirica è la somma di pedice per massa atomica. Se fornisci la massa molare, il moltiplicatore intero è round(massa molare nota / massa della formula empirica), e la formula molecolare è la formula empirica scalata per quel moltiplicatore.
Digita gli elementi come simbolo seguito dalla quantità, separati da virgole o a capo, per esempio "C 40.0, H 6.7, O 53.3". I risultati sono mostrati in ordine di Hill (carbonio, poi idrogeno, poi il resto in ordine alfabetico) insieme ai rapporti molari normalizzati e in numeri interi.
Domande frequenti
Qual è la differenza tra una formula empirica e una molecolare?
La formula empirica è il rapporto in numeri interi più semplice tra gli atomi, come CH2O. La formula molecolare è il numero effettivo di atomi in una molecola, come C6H12O6, che è la formula empirica moltiplicata per un numero intero ricavato dalla massa molare.
Devo usare la massa o la composizione percentuale?
Entrambe funzionano e danno la stessa formula empirica. I valori percentuali vengono trattati come grammi presenti in un campione di 100 g, quindi il 40% di carbonio diventa 40 g di carbonio prima di dividere per la massa atomica per ottenere le moli.
Perché il rapporto viene moltiplicato per un numero intero?
Dopo aver diviso per il conteggio di moli più piccolo a volte ottieni valori come 1,5 o 1,33. Moltiplicando per 2 o 3 questi diventano numeri interi. Lo strumento prova i moltiplicatori da 1 a 6 e si ferma quando ogni pedice è entro 0,1 da un intero.
I miei dati vengono inviati da qualche parte?
No. La tabella delle masse atomiche e tutti i calcoli funzionano interamente nel tuo browser, quindi niente di ciò che digiti viene caricato o memorizzato su un server.