Vind de empirische formule op basis van elementmassa's of procentuele samenstelling, en daarna de moleculaire formule uit een bekende molmassa.
Voer elk element in als symbool gevolgd door een hoeveelheid, gescheiden door komma's of nieuwe regels.
Over deze tool
Voer elk element in met zijn massa in gram of zijn massapercentage, en deze tool leidt de empirische formule af — de eenvoudigste geheeltallige verhouding van atomen. Voeg een bekende molmassa toe en hij geeft ook de moleculaire formule. Alles wordt in je browser berekend; er wordt niets geüpload.
De methode zet elke hoeveelheid om naar mol door te delen door de atoommassa van het element (bij procentuele invoer worden de percentages behandeld als gram per 100 g, wat dezelfde verhouding oplevert). Alle molhoeveelheden worden gedeeld door de kleinste en vervolgens vermenigvuldigd met 1 tot en met 6 tot elke waarde binnen 0,1 van een geheel getal ligt, wat de empirische subscripten geeft. De empirische formulemassa is de som van subscript maal atoommassa. Als je de molmassa opgeeft, is de geheeltallige factor round(bekende molmassa / empirische formulemassa), en de moleculaire formule is de empirische formule geschaald met die factor.
Typ elementen als symbool gevolgd door hoeveelheid, gescheiden door komma's of nieuwe regels, bijvoorbeeld "C 40.0, H 6.7, O 53.3". Resultaten worden getoond in Hill-volgorde (koolstof, dan waterstof, dan de rest alfabetisch) samen met de genormaliseerde en geheeltallige molverhoudingen.
Veelgestelde vragen
Wat is het verschil tussen een empirische en een moleculaire formule?
De empirische formule is de kleinste geheeltallige verhouding van atomen, zoals CH2O. De moleculaire formule is het werkelijke aantal atomen in een molecuul, zoals C6H12O6, wat de empirische formule is vermenigvuldigd met een geheel getal dat wordt gevonden uit de molmassa.
Moet ik massa of procentuele samenstelling gebruiken?
Beide werken en geven dezelfde empirische formule. Procentwaarden worden behandeld als gram aanwezig in een monster van 100 g, dus 40% koolstof wordt 40 g koolstof voordat er wordt gedeeld door de atoommassa om mol te krijgen.
Waarom wordt de verhouding vermenigvuldigd met een geheel getal?
Na deling door de kleinste molhoeveelheid krijg je soms waarden zoals 1,5 of 1,33. Vermenigvuldigen met 2 of 3 maakt hier gehele getallen van. De tool probeert factoren 1 tot en met 6 en stopt wanneer elk subscript binnen 0,1 van een geheel getal ligt.
Worden mijn gegevens ergens naartoe gestuurd?
Nee. De atoommassatabel en alle berekeningen draaien volledig in je browser, dus niets van wat je typt wordt geüpload of op een server opgeslagen.