Wyznacz wzór empiryczny z mas pierwiastków lub składu procentowego, a następnie wzór molekularny na podstawie znanej masy molowej.
Wprowadź każdy pierwiastek jako symbol, a następnie ilość, oddzielone przecinkami lub nowymi wierszami.
O tym narzędziu
Wprowadź każdy pierwiastek wraz z jego masą w gramach lub udziałem masowym w procentach, a to narzędzie wyznaczy wzór empiryczny — najprostszy stosunek atomów wyrażony liczbami całkowitymi. Dodaj znaną masę molową, a zwróci również wzór molekularny. Wszystko jest obliczane w Twojej przeglądarce; nic nie jest przesyłane.
Metoda przelicza każdą ilość na mole, dzieląc ją przez masę atomową pierwiastka (przy wprowadzaniu procentów są one traktowane jako gramy na 100 g, co daje ten sam stosunek). Wszystkie liczby moli są dzielone przez najmniejszą, a następnie mnożone przez 1 do 6, aż każda wartość znajdzie się w granicach 0.1 od liczby całkowitej, dając indeksy wzoru empirycznego. Masa wzoru empirycznego to suma iloczynów indeksu i masy atomowej. Jeśli podasz masę molową, mnożnik całkowitoliczbowy wynosi round(znana masa molowa / masa wzoru empirycznego), a wzór molekularny to wzór empiryczny przeskalowany przez ten mnożnik.
Wpisuj pierwiastki jako symbol, a następnie ilość, oddzielone przecinkami lub nowymi wierszami, na przykład "C 40.0, H 6.7, O 53.3". Wyniki są prezentowane w porządku Hilla (węgiel, następnie wodór, a potem reszta alfabetycznie) wraz ze znormalizowanymi i całkowitoliczbowymi stosunkami molowymi.
Najczęściej zadawane pytania
Jaka jest różnica między wzorem empirycznym a molekularnym?
Wzór empiryczny to najmniejszy stosunek atomów wyrażony liczbami całkowitymi, na przykład CH2O. Wzór molekularny to rzeczywista liczba atomów w cząsteczce, na przykład C6H12O6, będący wzorem empirycznym pomnożonym przez liczbę całkowitą wyznaczoną z masy molowej.
Czy powinienem użyć masy, czy składu procentowego?
Oba sposoby działają i dają ten sam wzór empiryczny. Wartości procentowe są traktowane jako gramy w próbce o masie 100 g, więc 40% węgla staje się 40 g węgla przed podzieleniem przez masę atomową w celu uzyskania moli.
Dlaczego stosunek jest mnożony przez liczbę całkowitą?
Po podzieleniu przez najmniejszą liczbę moli czasami otrzymuje się wartości takie jak 1.5 lub 1.33. Pomnożenie przez 2 lub 3 zamienia je na liczby całkowite. Narzędzie próbuje mnożników od 1 do 6 i zatrzymuje się, gdy każdy indeks znajduje się w granicach 0.1 od liczby całkowitej.
Czy moje dane są gdzieś wysyłane?
Nie. Tablica mas atomowych i wszystkie obliczenia działają w całości w Twojej przeglądarce, więc nic z tego, co wpiszesz, nie jest przesyłane ani przechowywane na serwerze.