Halla la fórmula empírica a partir de las masas de los elementos o la composición porcentual, y luego la fórmula molecular con una masa molar conocida.
Introduce cada elemento como un símbolo y luego una cantidad, separados por comas o saltos de línea.
Acerca de esta herramienta
Introduce cada elemento con su masa en gramos, o su porcentaje en masa, y esta herramienta deduce la fórmula empírica: la relación de átomos más simple en números enteros. Añade una masa molar conocida y también devuelve la fórmula molecular. Todo se calcula en tu navegador; nada se sube.
El método convierte cada cantidad a moles dividiendo por la masa atómica del elemento (para la entrada en porcentaje, los porcentajes se tratan como gramos por cada 100 g, lo que da la misma relación). Todos los recuentos de moles se dividen por el menor y luego se multiplican por 1 hasta 6 hasta que cada valor quede dentro de 0.1 de un número entero, dando los subíndices empíricos. La masa de la fórmula empírica es la suma de cada subíndice por su masa atómica. Si proporcionas la masa molar, el multiplicador entero es round(masa molar conocida / masa de la fórmula empírica), y la fórmula molecular es la fórmula empírica escalada por ese multiplicador.
Escribe los elementos como símbolo y luego cantidad, separados por comas o saltos de línea, por ejemplo "C 40.0, H 6.7, O 53.3". Los resultados se muestran en orden de Hill (carbono, luego hidrógeno y el resto en orden alfabético) junto con las relaciones molares normalizada y en números enteros.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre una fórmula empírica y una molecular?
La fórmula empírica es la relación de átomos más simple en números enteros, como CH2O. La fórmula molecular es el número real de átomos en una molécula, como C6H12O6, que es la fórmula empírica multiplicada por un número entero obtenido a partir de la masa molar.
¿Debo usar masa o composición porcentual?
Cualquiera de las dos funciona y da la misma fórmula empírica. Los valores en porcentaje se tratan como gramos presentes en una muestra de 100 g, así que 40% de carbono se convierte en 40 g de carbono antes de dividir por la masa atómica para obtener los moles.
¿Por qué se multiplica la relación por un número entero?
Tras dividir por el menor recuento de moles a veces obtienes valores como 1.5 o 1.33. Multiplicar por 2 o 3 los convierte en números enteros. La herramienta prueba multiplicadores del 1 al 6 y se detiene cuando cada subíndice queda dentro de 0.1 de un entero.
¿Se envían mis datos a algún sitio?
No. La tabla de masas atómicas y todos los cálculos se ejecutan por completo en tu navegador, así que nada de lo que escribes se sube ni se almacena en un servidor.