Acerca de esta herramienta
Calcula el pH de una disolución amortiguadora a partir de la ecuación de Henderson-Hasselbalch, o reordénala para hallar la relación base-ácido requerida o el pKa. Puedes introducir la fuerza del ácido como pKa directamente o como Ka, y la herramienta lo convierte. Todo se calcula localmente en tu navegador.
La ecuación es pH = pKa + log10([A⁻] / [HA]), donde [A⁻] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido débil. Reordenado, la relación [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa) y pKa = pH − log10([A⁻]/[HA]). Cuando se proporciona Ka, pKa = −log10(Ka). Las concentraciones deben ser positivas.
Elige qué resolver, introduce los valores conocidos y se muestran el pH del amortiguador, la relación base/ácido y el pKa. Esto es útil al preparar amortiguadores biológicos como el fosfato o el acetato cerca de su rango de pH efectivo.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
Relaciona el pH del amortiguador con la fuerza del ácido y su composición: pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). [A⁻] es la concentración de la base conjugada y [HA] la concentración del ácido débil. Es más precisa cuando la relación está entre aproximadamente 0.1 y 10.
¿Puedo introducir Ka en lugar de pKa?
Sí. Cambia el interruptor a Ka y la herramienta lo convierte con pKa = −log10(Ka). Ka debe ser un número positivo para que el logaritmo esté definido.
¿Cómo hallo la relación para un pH objetivo?
Elige resolver para la relación e introduce el pH y el pKa. La herramienta devuelve [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa), que te indica la relación molar de base conjugada a ácido débil necesaria.
¿Es esto un sustituto de medir el pH?
Es una estimación cercana que supone un comportamiento ideal e ignora los efectos de actividad y la fuerza iónica. Para trabajo preciso, confirma siempre el amortiguador final con un pHmetro calibrado. Los cálculos se ejecutan solo en tu navegador.
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