À propos de cet outil
Calculez le pH d'une solution tampon à partir de l'équation de Henderson-Hasselbalch, ou réarrangez-la pour trouver le rapport base/acide requis ou le pKa. Vous pouvez saisir la force de l'acide directement sous forme de pKa ou de Ka, et l'outil la convertit. Tout est calculé localement dans votre navigateur.
L'équation est pH = pKa + log10([A⁻] / [HA]), où [A⁻] est la concentration de base conjuguée et [HA] la concentration d'acide faible. Réarrangé, le rapport [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa) et pKa = pH − log10([A⁻]/[HA]). Lorsque Ka est fourni, pKa = −log10(Ka). Les concentrations doivent être positives.
Choisissez ce que vous voulez résoudre, saisissez les valeurs connues, et le pH du tampon, le rapport base/acide et le pKa sont tous affichés. C'est utile pour préparer des tampons biologiques comme le phosphate ou l'acétate près de leur plage de pH efficace.
Foire aux questions
Qu'est-ce que l'équation de Henderson-Hasselbalch ?
Elle relie le pH d'un tampon à la force et à la composition de l'acide : pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). [A⁻] est la concentration de base conjuguée et [HA] la concentration d'acide faible. Elle est plus précise lorsque le rapport se situe entre environ 0.1 et 10.
Puis-je saisir Ka au lieu de pKa ?
Oui. Basculez l'option sur Ka et l'outil le convertit avec pKa = −log10(Ka). Ka doit être un nombre positif pour que le logarithme soit défini.
Comment trouver le rapport pour un pH visé ?
Choisissez de résoudre pour le rapport et saisissez le pH et le pKa. L'outil renvoie [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa), qui vous indique le rapport molaire de base conjuguée à acide faible nécessaire.
Est-ce un substitut à la mesure du pH ?
C'est une estimation proche qui suppose un comportement idéal et ignore les effets d'activité et la force ionique. Pour un travail précis, confirmez toujours le tampon final avec un pH-mètre étalonné. Les calculs s'exécutent uniquement dans votre navigateur.
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