حول هذه الأداة
احسب درجة حموضة محلول منظم من معادلة Henderson-Hasselbalch، أو أعد ترتيبها لإيجاد النسبة المطلوبة للقاعدة إلى الحمض أو قيمة pKa. يمكنك إدخال قوة الحمض كـ pKa مباشرة أو كـ Ka، وتحوّلها الأداة. يُحسب كل شيء محليًا داخل متصفحك.
المعادلة هي pH = pKa + log10([A⁻] / [HA])، حيث [A⁻] هي تركيز القاعدة المرافقة و [HA] هي تركيز الحمض الضعيف. وبإعادة الترتيب، النسبة [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa) و pKa = pH − log10([A⁻]/[HA]). عند إدخال Ka، يكون pKa = −log10(Ka). يجب أن تكون التراكيز موجبة.
اختر ما تريد حله، وأدخل القيم المعلومة، وتُعرض درجة حموضة المحلول المنظم ونسبة القاعدة/الحمض و pKa جميعها. هذا مفيد عند تحضير المحاليل المنظمة الحيوية مثل الفوسفات أو الأسيتات قرب نطاق درجة الحموضة الفعال لها.
الأسئلة الشائعة
ما هي معادلة Henderson-Hasselbalch؟
تربط درجة حموضة المحلول المنظم بقوة الحمض وتركيبه: pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). [A⁻] هي تركيز القاعدة المرافقة و [HA] هي تركيز الحمض الضعيف. وهي أكثر دقة عندما تكون النسبة بين نحو 0.1 و 10.
هل يمكنني إدخال Ka بدلًا من pKa؟
نعم. بدّل المفتاح إلى Ka وتحوّلها الأداة بـ pKa = −log10(Ka). يجب أن تكون Ka عددًا موجبًا حتى يكون اللوغاريتم معرّفًا.
كيف أجد النسبة لدرجة حموضة مستهدفة؟
اختر الحل من أجل النسبة وأدخل درجة الحموضة و pKa. تعيد الأداة [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa)، وهي تخبرك بالنسبة المولية للقاعدة المرافقة إلى الحمض الضعيف المطلوبة.
هل هذا بديل عن قياس درجة الحموضة؟
إنه تقدير قريب يفترض سلوكًا مثاليًا ويتجاهل تأثيرات الفاعلية والقوة الأيونية. للعمل الدقيق، تحقق دائمًا من المحلول المنظم النهائي بمقياس درجة حموضة معاير. تعمل الحسابات داخل متصفحك فقط.