Sobre esta ferramenta
Calcule o pH de uma solução tampão a partir da equação de Henderson-Hasselbalch, ou rearranje-a para encontrar a razão base-ácido necessária ou o pKa. Você pode inserir a força do ácido diretamente como pKa ou como Ka, e a ferramenta faz a conversão. Tudo é calculado localmente no seu navegador.
A equação é pH = pKa + log10([A⁻] / [HA]), onde [A⁻] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido fraco. Rearranjado, a razão [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa) e pKa = pH − log10([A⁻]/[HA]). Quando Ka é fornecido, pKa = −log10(Ka). As concentrações devem ser positivas.
Escolha o que resolver, digite os valores conhecidos, e o pH do tampão, a razão base/ácido e o pKa são todos exibidos. Isso é útil ao preparar tampões biológicos como fosfato ou acetato próximos à sua faixa de pH efetiva.
Perguntas frequentes
O que é a equação de Henderson-Hasselbalch?
Ela relaciona o pH do tampão à força e à composição do ácido: pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). [A⁻] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido fraco. É mais precisa quando a razão fica entre cerca de 0,1 e 10.
Posso inserir Ka em vez de pKa?
Sim. Alterne para Ka e a ferramenta faz a conversão com pKa = −log10(Ka). Ka deve ser um número positivo para que o logaritmo seja definido.
Como encontro a razão para um pH-alvo?
Escolha resolver para a razão e digite o pH e o pKa. A ferramenta retorna [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa), que informa a razão molar de base conjugada para ácido fraco necessária.
Isso substitui a medição de pH?
É uma estimativa próxima que assume comportamento ideal e ignora efeitos de atividade e força iônica. Para trabalho preciso, sempre confirme o tampão final com um medidor de pH calibrado. Os cálculos rodam apenas no seu navegador.
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