O tym narzędziu
Oblicz pH roztworu buforowego z równania Hendersona-Hasselbalcha lub przekształć je, aby znaleźć wymagany stosunek zasady do kwasu lub pKa. Możesz podać moc kwasu bezpośrednio jako pKa lub jako Ka, a narzędzie dokona przeliczenia. Wszystko jest obliczane lokalnie w Twojej przeglądarce.
Równanie ma postać pH = pKa + log10([A⁻] / [HA]), gdzie [A⁻] to stężenie zasady sprzężonej, a [HA] to stężenie słabego kwasu. Po przekształceniu stosunek [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa), a pKa = pH − log10([A⁻]/[HA]). Gdy podano Ka, pKa = −log10(Ka). Stężenia muszą być dodatnie.
Wybierz, co chcesz obliczyć, wprowadź znane wartości, a pH buforu, stosunek zasada/kwas oraz pKa zostaną wyświetlone. Przydaje się to przy przygotowywaniu buforów biologicznych, takich jak fosforanowy czy octanowy, w pobliżu ich efektywnego zakresu pH.
Najczęściej zadawane pytania
Czym jest równanie Hendersona-Hasselbalcha?
Wiąże ono pH buforu z mocą i składem kwasu: pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). [A⁻] to stężenie zasady sprzężonej, a [HA] to stężenie słabego kwasu. Jest najdokładniejsze, gdy stosunek mieści się mniej więcej między 0.1 a 10.
Czy mogę wprowadzić Ka zamiast pKa?
Tak. Przełącz na Ka, a narzędzie przeliczy je za pomocą pKa = −log10(Ka). Ka musi być liczbą dodatnią, aby logarytm był zdefiniowany.
Jak znaleźć stosunek dla docelowego pH?
Wybierz obliczanie stosunku i wprowadź pH oraz pKa. Narzędzie zwróci [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa), co wskazuje wymagany stosunek molowy zasady sprzężonej do słabego kwasu.
Czy zastępuje to pomiar pH?
To bliskie oszacowanie, które zakłada idealne zachowanie i pomija efekty aktywności oraz siłę jonową. Do precyzyjnej pracy zawsze potwierdź gotowy bufor skalibrowanym pH-metrem. Obliczenia działają wyłącznie w Twojej przeglądarce.
Więcej narzędzi