Informazioni su questo strumento
Calcola il pH di una soluzione tampone dall'equazione di Henderson-Hasselbalch, oppure riarrangiala per trovare il rapporto base/acido richiesto o il pKa. Puoi inserire la forza dell'acido come pKa direttamente o come Ka, e lo strumento la converte. Tutto viene calcolato localmente nel tuo browser.
L'equazione è pH = pKa + log10([A⁻] / [HA]), dove [A⁻] è la concentrazione della base coniugata e [HA] è la concentrazione dell'acido debole. Riarrangiato, il rapporto [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa) e pKa = pH − log10([A⁻]/[HA]). Quando viene fornito Ka, pKa = −log10(Ka). Le concentrazioni devono essere positive.
Scegli cosa risolvere, inserisci i valori noti, e vengono mostrati il pH del tampone, il rapporto base/acido e il pKa. È utile quando si preparano tamponi biologici come fosfato o acetato vicino al loro intervallo di pH efficace.
Domande frequenti
Cos'è l'equazione di Henderson-Hasselbalch?
Mette in relazione il pH del tampone con la forza dell'acido e la composizione: pH = pKa + log10([A⁻]/[HA]). [A⁻] è la concentrazione della base coniugata e [HA] è la concentrazione dell'acido debole. È più accurata quando il rapporto è tra circa 0,1 e 10.
Posso inserire Ka invece di pKa?
Sì. Commuta l'interruttore su Ka e lo strumento lo converte con pKa = −log10(Ka). Ka deve essere un numero positivo affinché il logaritmo sia definito.
Come trovo il rapporto per un pH desiderato?
Scegli di risolvere per il rapporto e inserisci il pH e il pKa. Lo strumento restituisce [A⁻]/[HA] = 10^(pH − pKa), che ti indica il rapporto molare tra base coniugata e acido debole necessario.
È un sostituto della misurazione del pH?
È una stima approssimata che presume un comportamento ideale e ignora gli effetti di attività e la forza ionica. Per un lavoro preciso conferma sempre il tampone finale con un pHmetro calibrato. I calcoli funzionano solo nel tuo browser.
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