حول هذه الأداة
حوّل تركيزًا بين الأجزاء في المليون (ppm) والمولارية (mol/L) باستخدام الكتلة المولية للمذاب وكثافة المحلول. بالنسبة للمحاليل المائية المخففة، تكون الكثافة الافتراضية 1.0 g/mL. تعمل جميع التحويلات داخل متصفحك.
تُوجد المولارية بـ M = ppm × ρ / (1000 × Mr)، والأجزاء في المليون بـ ppm = M × Mr × 1000 / ρ، حيث ρ هي الكثافة بـ g/mL و Mr هي الكتلة المولية بـ g/mol. كما تعرض الأداة التركيز كـ mg/L (يساوي ppm × ρ) و µg/mL، الذي يماثل عدديًا mg/L.
اختر ما إذا كنت تحل من أجل المولارية أو ppm، وأدخل القيمة المعلومة والكتلة المولية والكثافة، وتُحدَّث النتيجة فورًا. هذا مفيد لتخفيفات المختبر، وأرقام جودة المياه، وحسابات الجرعات.
الأسئلة الشائعة
كيف يرتبط ppm والمولارية؟
يرتبطان عبر الكتلة المولية والكثافة: M = ppm × ρ / (1000 × Mr). وبإعادة الترتيب، ppm = M × Mr × 1000 / ρ، حيث ρ بـ g/mL و Mr بـ g/mol.
لماذا تهمّ الكثافة؟
الأجزاء في المليون نسبة كتلية (mg لكل kg من المحلول) بينما المولارية لكل لتر من المحلول، لذا تحوّل الكثافة بين الكتلة والحجم. بالنسبة للمحاليل المائية المخففة، ρ ≈ 1.0 g/mL ويكون ppm قريبًا جدًا من mg/L.
هل ppm يساوي mg/L؟
عند كثافة 1.0 g/mL يتساويان. وبشكل أعم mg/L = ppm × ρ، و µg/mL يماثل عدديًا mg/L، فكلها تصف التركيز نفسه بوحدات مختلفة.
هل يُرفع أي شيء؟
لا. التحويل صيغة صغيرة تعمل بالكامل داخل متصفحك، لذا تبقى القيم التي تُدخلها على جهازك.