حول هذه الأداة
أوجد مولالية محلول — مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب — من الكتل، أو حوّل بين المولالية والمولارية باستخدام كثافة المحلول. تعمل كل الحسابات داخل متصفحك دون رفع أي شيء.
من الكتل، المولالية هي b = (كتلة المذاب / الكتلة المولية) / (كتلة المذيب / 1000)، حيث الكتل بالغرامات. للتحويل مع المولارية، تستخدم الأداة b = M / (ρ − M × Mr / 1000) للانتقال من المولارية إلى المولالية، و M = b × ρ / (1 + b × Mr / 1000) للعكس، حيث ρ هي كثافة المحلول بـ g/mL (تساوي kg/L) و Mr هي الكتلة المولية بـ g/mol.
تُفضَّل المولالية للخواص التجمعية مثل انخفاض نقطة التجمد وارتفاع نقطة الغليان لأنها تعتمد على الكتلة ولا تتغير مع درجة الحرارة، بخلاف المولارية التي تستخدم الحجم. اختر الوضع، وأدخل قيمك، وتُعرض المولالية ومولات المذاب والمولارية.
الأسئلة الشائعة
ما الفرق بين المولالية والمولارية؟
المولالية هي مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب (mol/kg)، بينما المولارية هي مولات لكل لتر من المحلول (mol/L). المولالية مستقلة عن درجة الحرارة لأنها تستخدم الكتلة بدلًا من الحجم.
كيف أحوّل المولارية إلى المولالية؟
بكثافة المحلول ρ بـ g/mL والكتلة المولية Mr، تستخدم الأداة b = M / (ρ − M × Mr / 1000). التحويل العكسي هو M = b × ρ / (1 + b × Mr / 1000).
لماذا تُستخدم المولالية للخواص التجمعية؟
يعتمد انخفاض نقطة التجمد وارتفاع نقطة الغليان على نسبة كتلة المذاب إلى المذيب، وهو ما تجسّده المولالية مباشرة. ولأنها لا تستخدم الحجم، تبقى ثابتة مع تغيّر درجة الحرارة.
أين يحدث الحساب؟
بالكامل داخل متصفحك. لا يوجد اتصال بخادم، لذا لا تغادر الكتل والكتلة المولية والكثافة التي تُدخلها جهازك أبدًا.