Convertissez entre parties par million et molarité pour une solution à l'aide de sa masse molaire et de sa densité, avec sortie en mg/L et µg/mL.
Saisissez la concentration connue, la masse molaire et la densité de la solution.
À propos de cet outil
Convertissez une concentration entre parties par million (ppm) et molarité (mol/L) à l'aide de la masse molaire du soluté et de la densité de la solution. Pour les solutions aqueuses diluées, la densité vaut par défaut 1.0 g/mL. Toutes les conversions s'exécutent dans votre navigateur.
La molarité se trouve avec M = ppm × ρ / (1000 × Mr), et les parties par million avec ppm = M × Mr × 1000 / ρ, où ρ est la densité en g/mL et Mr la masse molaire en g/mol. L'outil indique aussi la concentration en mg/L (égale à ppm × ρ) et en µg/mL, numériquement identique à mg/L.
Choisissez si vous cherchez la molarité ou les ppm, saisissez la valeur connue, la masse molaire et la densité, et le résultat se met à jour instantanément. C'est pratique pour les dilutions de laboratoire, les données de qualité de l'eau et les calculs de dosage.
Foire aux questions
Comment les ppm et la molarité sont-elles liées ?
Elles sont reliées par la masse molaire et la densité : M = ppm × ρ / (1000 × Mr). Réarrangé, ppm = M × Mr × 1000 / ρ, où ρ est en g/mL et Mr en g/mol.
Pourquoi la densité importe-t-elle ?
Les parties par million sont un rapport de masse (mg par kg de solution) tandis que la molarité est par litre de solution, donc la densité convertit entre masse et volume. Pour les solutions aqueuses diluées, ρ ≈ 1.0 g/mL et les ppm sont très proches des mg/L.
Les ppm sont-elles identiques aux mg/L ?
À une densité de 1.0 g/mL, elles sont égales. Plus généralement, mg/L = ppm × ρ, et µg/mL est numériquement identique à mg/L, donc les trois décrivent la même concentration dans des unités différentes.
Quelque chose est-il téléversé ?
Non. La conversion est une petite formule qui s'exécute entièrement dans votre navigateur, donc les valeurs que vous saisissez restent sur votre appareil.