Trouvez la formule empirique à partir des masses des éléments ou de la composition centésimale, puis la formule moléculaire à partir d'une masse molaire connue.
Saisissez chaque élément sous forme de symbole puis de quantité, séparés par des virgules ou des retours à la ligne.
À propos de cet outil
Saisissez chaque élément avec sa masse en grammes, ou son pourcentage massique, et cet outil déduit la formule empirique — le rapport en nombres entiers le plus simple des atomes. Ajoutez une masse molaire connue et il renvoie aussi la formule moléculaire. Tout est calculé dans votre navigateur ; rien n'est téléversé.
La méthode convertit chaque quantité en moles en la divisant par la masse atomique de l'élément (pour une saisie en pourcentage, les pourcentages sont traités comme des grammes pour 100 g, ce qui donne le même rapport). Tous les nombres de moles sont divisés par le plus petit, puis multipliés par 1 à 6 jusqu'à ce que chaque valeur tombe à moins de 0.1 d'un nombre entier, donnant les indices empiriques. La masse de la formule empirique est la somme de chaque indice multiplié par la masse atomique. Si vous fournissez la masse molaire, le multiplicateur entier est round(masse molaire connue / masse de la formule empirique), et la formule moléculaire est la formule empirique multipliée par ce facteur.
Saisissez les éléments sous forme de symbole puis quantité, séparés par des virgules ou des retours à la ligne, par exemple « C 40.0, H 6.7, O 53.3 ». Les résultats sont présentés dans l'ordre de Hill (carbone, puis hydrogène, puis le reste par ordre alphabétique) avec les rapports molaires normalisés et en nombres entiers.
Foire aux questions
Quelle est la différence entre une formule empirique et une formule moléculaire ?
La formule empirique est le rapport en nombres entiers le plus simple des atomes, comme CH2O. La formule moléculaire est le nombre réel d'atomes dans une molécule, comme C6H12O6, qui est la formule empirique multipliée par un nombre entier trouvé à partir de la masse molaire.
Dois-je utiliser la masse ou la composition centésimale ?
L'une ou l'autre convient et donne la même formule empirique. Les valeurs en pourcentage sont traitées comme des grammes présents dans un échantillon de 100 g, donc 40 % de carbone devient 40 g de carbone avant d'être divisé par la masse atomique pour obtenir les moles.
Pourquoi le rapport est-il multiplié par un nombre entier ?
Après division par le plus petit nombre de moles, on obtient parfois des valeurs comme 1.5 ou 1.33. La multiplication par 2 ou 3 les ramène à des nombres entiers. L'outil essaie les multiplicateurs 1 à 6 et s'arrête lorsque chaque indice est à moins de 0.1 d'un entier.
Mes données sont-elles envoyées quelque part ?
Non. La table des masses atomiques et tous les calculs s'exécutent entièrement dans votre navigateur, donc rien de ce que vous saisissez n'est téléversé ni stocké sur un serveur.