Ermittle die empirische Formel aus Elementmassen oder prozentualer Zusammensetzung und dann die Molekülformel aus einer bekannten molaren Masse.
Gib jedes Element als Symbol und dann eine Menge ein, getrennt durch Kommas oder Zeilenumbrüche.
Über dieses Tool
Gib jedes Element mit seiner Masse in Gramm oder seinem Massenanteil in Prozent ein, und dieses Tool leitet die empirische Formel ab — das einfachste ganzzahlige Atomverhältnis. Ergänze eine bekannte molare Masse und es liefert auch die Molekülformel. Alles wird in deinem Browser berechnet; nichts wird hochgeladen.
Die Methode wandelt jede Menge in Mol um, indem sie durch die Atommasse des Elements dividiert (bei Prozenteingabe werden die Prozentwerte als Gramm pro 100 g behandelt, was dasselbe Verhältnis ergibt). Alle Molzahlen werden durch die kleinste geteilt und dann mit 1 bis 6 multipliziert, bis jeder Wert innerhalb von 0,1 einer ganzen Zahl liegt, was die empirischen Indizes ergibt. Die empirische Formelmasse ist die Summe aus Index mal Atommasse. Wenn du die molare Masse angibst, ist der ganzzahlige Multiplikator round(bekannte molare Masse / empirische Formelmasse), und die Molekülformel ist die mit diesem Multiplikator skalierte empirische Formel.
Gib die Elemente als Symbol und dann Menge ein, getrennt durch Kommas oder Zeilenumbrüche, zum Beispiel "C 40.0, H 6.7, O 53.3". Die Ergebnisse werden in Hill-Reihenfolge angezeigt (Kohlenstoff, dann Wasserstoff, dann der Rest alphabetisch) zusammen mit den normalisierten und ganzzahligen Molverhältnissen.
Häufig gestellte Fragen
Was ist der Unterschied zwischen einer empirischen und einer Molekülformel?
Die empirische Formel ist das kleinste ganzzahlige Atomverhältnis, wie CH2O. Die Molekülformel ist die tatsächliche Anzahl der Atome in einem Molekül, wie C6H12O6, also die empirische Formel multipliziert mit einer ganzen Zahl, die aus der molaren Masse ermittelt wird.
Sollte ich Masse oder prozentuale Zusammensetzung verwenden?
Beides funktioniert und ergibt dieselbe empirische Formel. Prozentwerte werden als Gramm in einer 100-g-Probe behandelt, sodass 40 % Kohlenstoff zu 40 g Kohlenstoff werden, bevor durch die Atommasse geteilt wird, um Mol zu erhalten.
Warum wird das Verhältnis mit einer ganzen Zahl multipliziert?
Nach der Division durch die kleinste Molzahl erhältst du manchmal Werte wie 1,5 oder 1,33. Die Multiplikation mit 2 oder 3 macht diese zu ganzen Zahlen. Das Tool probiert Multiplikatoren 1 bis 6 und stoppt, wenn jeder Index innerhalb von 0,1 einer ganzen Zahl liegt.
Werden meine Daten irgendwohin gesendet?
Nein. Die Atommassentabelle und alle Berechnungen laufen vollständig in deinem Browser, sodass nichts, was du eingibst, hochgeladen oder auf einem Server gespeichert wird.