이 도구에 대하여
총괄성 계산기는 용해된 입자의 정체가 아닌 양에 의존하는 네 가지 총괄성 효과를 위한 무료 브라우저 내 화학 도구입니다. 용매를 선택하여 그 어는점 내림 상수 Kf와 끓는점 오름 상수 Kb를 불러오고, 용액의 몰랄농도와 van't Hoff 인자 i를 입력하면, 어는점 내림, 끓는점 오름, 이동된 어는점과 끓는점, 삼투압을 반환합니다.
어는점 내림은 ΔTf = i · Kf · b이고 끓는점 오름은 ΔTb = i · Kb · b이며, 여기서 b는 mol/kg 단위 몰랄농도입니다. 새 지점은 (정상 어는점 − ΔTf)와 (정상 끓는점 + ΔTb)입니다. 삼투압은 π = i · M · R · T를 사용하며, mol/L 단위 몰농도 M, 켈빈 단위 절대 온도 T, 기체 상수 R = 0.08206 L·atm/mol·K로 π를 atm 단위로 줍니다.
모든 계산은 브라우저에서 로컬로 실행되므로 입력한 내용은 업로드되지 않습니다. van't Hoff 인자 i는 비전해질(설탕 등)의 경우 1, NaCl의 경우 약 2, CaCl₂의 경우 3으로, 용질이 방출하는 입자를 반영합니다. Custom을 선택하면 자신의 Kf와 Kb를 입력할 수 있으며, 이동된 어는점/끓는점은 0 °C와 100 °C를 기준으로 삼습니다.
자주 묻는 질문
van't Hoff 인자 i란 무엇인가요?
화학식 단위당 용해된 입자의 수입니다. 포도당 같은 비전해질은 i = 1, NaCl은 이상적으로 i = 2, CaCl₂는 약 3입니다. 총괄성 효과는 i에 정비례하므로 이온성 용질은 몰랄농도만으로 예상되는 것보다 어는점을 더 많이 낮춥니다.
여기서 몰랄농도와 몰농도는 어떤 단위를 사용하나요?
몰랄농도 b는 용매 kg당 용질의 mol(mol/kg)이며 ΔTf와 ΔTb에 사용됩니다. 삼투압은 용액 리터당 mol(mol/L) 단위 몰농도 M과 켈빈 단위 온도를 사용하는데, π = i·M·R·T이기 때문입니다.
왜 삼투압에서 온도가 켈빈인가요?
삼투압 법칙 π = i·M·R·T는 절대 온도가 필요합니다. R = 0.08206 L·atm/mol·K이면 결과는 atm 단위이므로 0 K 이하의 온도는 거부됩니다.
Kf와 Kb 상수는 어디에서 오나요?
각 용매의 표준 어는점 내림 및 끓는점 오름 상수로 °C·kg/mol 단위이며, 예를 들어 물은 Kf = 1.86, Kb = 0.512, 벤젠은 Kf = 5.12, Kb = 2.53입니다. Custom을 선택하면 자신의 값을 입력할 수 있습니다.