UTILS.
Приватність за замовчуванням
❄️

Калькулятор колігативних властивостей

Зниження температури замерзання, підвищення температури кипіння та осмотичний тиск з моляльності, фактора van't Hoff i та констант Kf/Kb розчинника.

Ваші файли залишаються на цьому пристрої

Файли обробляються у браузері й не надсилаються на сервер. Сайт завантажує код і ресурси для роботи інструментів. Без акаунтів і трекерів.

Натисніть «Завантажити», щоб зберегти інструмент одним HTML-файлом для роботи офлайн.

Конфіденційність →

Про цей інструмент

Калькулятор колігативних властивостей — це безкоштовний браузерний хімічний інструмент для чотирьох колігативних ефектів, що залежать від кількості розчинених частинок, а не від їхньої природи. Оберіть розчинник, щоб завантажити його кріоскопічну константу Kf та ебуліоскопічну константу Kb, введіть моляльність розчину та фактор van't Hoff i, і він поверне зниження температури замерзання, підвищення температури кипіння, зміщені точки замерзання й кипіння та осмотичний тиск.

Зниження температури замерзання — це ΔTf = i · Kf · b, а підвищення температури кипіння — ΔTb = i · Kb · b, де b — моляльність у mol/kg; нові точки — це (нормальна точка замерзання − ΔTf) та (нормальна точка кипіння + ΔTb). Осмотичний тиск використовує π = i · M · R · T з молярністю M у mol/L, абсолютною температурою T у кельвінах і газовою сталою R = 0.08206 L·atm/mol·K, що дає π в атмосферах.

Усі обчислення працюють локально у вашому браузері, тож нічого з введеного вами не завантажується. Фактор van't Hoff i дорівнює 1 для неелектроліту (як цукор), близько 2 для NaCl та 3 для CaCl₂, враховуючи частинки, які вивільняє розчинена речовина. Вибір Власне дозволяє ввести свої Kf і Kb; оскільки нормальні точки замерзання та кипіння розчинника тоді невідомі, інструмент показує лише ΔTf, ΔTb та осмотичний тиск.

Поширені запитання

Що таке фактор van't Hoff i?
Це кількість розчинених частинок на формульну одиницю. Неелектроліти, такі як глюкоза, мають i = 1, NaCl в ідеалі дає i = 2, а CaCl₂ близько 3. Колігативні ефекти масштабуються прямо з i, тож іонні розчинені речовини знижують точки замерзання більше, ніж передбачає лише їхня моляльність.
Які одиниці використовують тут моляльність і молярність?
Моляльність b — у молях розчиненої речовини на kg розчинника (mol/kg) і використовується для ΔTf та ΔTb. Осмотичний тиск використовує молярність M у молях на літр розчину (mol/L) з температурою в кельвінах, оскільки π = i·M·R·T.
Чому температура в кельвінах для осмотичного тиску?
Закон осмотичного тиску π = i·M·R·T потребує абсолютної температури. З R = 0.08206 L·atm/mol·K результат виходить в атмосферах, тож температура на рівні або нижче 0 K відхиляється.
Звідки беруться константи Kf та Kb?
Це стандартні кріоскопічні та ебуліоскопічні константи для кожного розчинника в °C·kg/mol, наприклад вода Kf = 1.86 та Kb = 0.512, бензен Kf = 5.12 та Kb = 2.53. Оберіть Власне, щоб ввести свої значення.

Більше інструментів