UTILS.
100% у браузері
❄️

Калькулятор колігативних властивостей

Зниження температури замерзання, підвищення температури кипіння та осмотичний тиск з моляльності, фактора van't Hoff i та констант Kf/Kb розчинника.

Про цей інструмент

Калькулятор колігативних властивостей — це безкоштовний браузерний хімічний інструмент для чотирьох колігативних ефектів, що залежать від кількості розчинених частинок, а не від їхньої природи. Оберіть розчинник, щоб завантажити його кріоскопічну константу Kf та ебуліоскопічну константу Kb, введіть моляльність розчину та фактор van't Hoff i, і він поверне зниження температури замерзання, підвищення температури кипіння, зміщені точки замерзання й кипіння та осмотичний тиск.

Зниження температури замерзання — це ΔTf = i · Kf · b, а підвищення температури кипіння — ΔTb = i · Kb · b, де b — моляльність у mol/kg; нові точки — це (нормальна точка замерзання − ΔTf) та (нормальна точка кипіння + ΔTb). Осмотичний тиск використовує π = i · M · R · T з молярністю M у mol/L, абсолютною температурою T у кельвінах і газовою сталою R = 0.08206 L·atm/mol·K, що дає π в атмосферах.

Усі обчислення працюють локально у вашому браузері, тож нічого з введеного вами не завантажується. Фактор van't Hoff i дорівнює 1 для неелектроліту (як цукор), близько 2 для NaCl та 3 для CaCl₂, враховуючи частинки, які вивільняє розчинена речовина. Вибір Власне дозволяє ввести свої Kf і Kb; зміщені точки замерзання/кипіння тоді відлічуються від 0 °C та 100 °C.

Поширені запитання

Що таке фактор van't Hoff i?
Це кількість розчинених частинок на формульну одиницю. Неелектроліти, такі як глюкоза, мають i = 1, NaCl в ідеалі дає i = 2, а CaCl₂ близько 3. Колігативні ефекти масштабуються прямо з i, тож іонні розчинені речовини знижують точки замерзання більше, ніж передбачає лише їхня моляльність.
Які одиниці використовують тут моляльність і молярність?
Моляльність b — у молях розчиненої речовини на kg розчинника (mol/kg) і використовується для ΔTf та ΔTb. Осмотичний тиск використовує молярність M у молях на літр розчину (mol/L) з температурою в кельвінах, оскільки π = i·M·R·T.
Чому температура в кельвінах для осмотичного тиску?
Закон осмотичного тиску π = i·M·R·T потребує абсолютної температури. З R = 0.08206 L·atm/mol·K результат виходить в атмосферах, тож температура на рівні або нижче 0 K відхиляється.
Звідки беруться константи Kf та Kb?
Це стандартні кріоскопічні та ебуліоскопічні константи для кожного розчинника в °C·kg/mol, наприклад вода Kf = 1.86 та Kb = 0.512, бензен Kf = 5.12 та Kb = 2.53. Оберіть Власне, щоб ввести свої значення.

Більше інструментів