UTILS.
100% w przeglądarce
❄️

Kalkulator właściwości koligatywnych

Obniżenie temperatury krzepnięcia, podwyższenie temperatury wrzenia i ciśnienie osmotyczne z molalności, współczynnika van't Hoffa i oraz stałych Kf/Kb rozpuszczalnika.

O tym narzędziu

Kalkulator właściwości koligatywnych to darmowe, działające w przeglądarce narzędzie chemiczne dla czterech efektów koligatywnych, które zależą od ilości rozpuszczonych cząstek, a nie od ich rodzaju. Wybierz rozpuszczalnik, aby wczytać jego stałą krioskopową Kf i stałą ebulioskopową Kb, wprowadź molalność roztworu oraz współczynnik van't Hoffa i, a narzędzie zwróci obniżenie temperatury krzepnięcia, podwyższenie temperatury wrzenia, przesunięte temperatury krzepnięcia i wrzenia oraz ciśnienie osmotyczne.

Obniżenie temperatury krzepnięcia to ΔTf = i · Kf · b, a podwyższenie temperatury wrzenia to ΔTb = i · Kb · b, gdzie b to molalność w mol/kg; nowe temperatury to (normalna temperatura krzepnięcia − ΔTf) i (normalna temperatura wrzenia + ΔTb). Ciśnienie osmotyczne wykorzystuje π = i · M · R · T z molowością M w mol/L, temperaturą bezwzględną T w kelwinach i stałą gazową R = 0.08206 L·atm/mol·K, dając π w atmosferach.

Wszystkie obliczenia działają lokalnie w Twojej przeglądarce, więc nic z tego, co wprowadzisz, nie jest przesyłane. Współczynnik van't Hoffa i wynosi 1 dla nieelektrolitu (jak cukier), około 2 dla NaCl i 3 dla CaCl₂, uwzględniając cząstki uwalniane przez substancję rozpuszczoną. Wybór opcji Własne pozwala wpisać własne Kf i Kb; przesunięte temperatury krzepnięcia/wrzenia odnoszą się wtedy do 0 °C i 100 °C.

Najczęściej zadawane pytania

Czym jest współczynnik van't Hoffa i?
To liczba rozpuszczonych cząstek na jednostkę wzoru. Nieelektrolity takie jak glukoza mają i = 1, NaCl idealnie daje i = 2, a CaCl₂ około 3. Efekty koligatywne skalują się wprost z i, więc jonowe substancje rozpuszczone obniżają temperaturę krzepnięcia bardziej, niż sugerowałaby sama ich molalność.
Jakich jednostek używają tu molalność i molowość?
Molalność b jest w molach substancji rozpuszczonej na kg rozpuszczalnika (mol/kg) i jest używana dla ΔTf oraz ΔTb. Ciśnienie osmotyczne wykorzystuje molowość M w molach na litr roztworu (mol/L) z temperaturą w kelwinach, ponieważ π = i·M·R·T.
Dlaczego temperatura dla ciśnienia osmotycznego jest w kelwinach?
Prawo ciśnienia osmotycznego π = i·M·R·T wymaga temperatury bezwzględnej. Przy R = 0.08206 L·atm/mol·K wynik jest w atmosferach, więc temperatura równa lub niższa niż 0 K jest odrzucana.
Skąd pochodzą stałe Kf i Kb?
To standardowe stałe krioskopowe i ebulioskopowe dla każdego rozpuszczalnika w °C·kg/mol, na przykład woda Kf = 1.86 i Kb = 0.512, benzen Kf = 5.12 i Kb = 2.53. Wybierz Własne, aby wprowadzić własne wartości.

Więcej narzędzi