इस टूल के बारे में
Nernst समीकरण से अमानक स्थितियों में किसी विद्युतरासायनिक सेल का सेल विभव गणना करें, या इसे पुनर्व्यवस्थित करके मानक विभव या अभिक्रिया भागफल के लिए हल करें। यह यह भी बताता है कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है या नहीं। सब कुछ आपके ब्राउज़र में चलता है।
उपयोग किया गया समीकरण E = E° − (R × T / (n × F)) × ln(Q) है, जहाँ गैस स्थिरांक R = 8.314 J/mol·K, Faraday स्थिरांक F = 96485 C/mol, n स्थानांतरित इलेक्ट्रॉन, तापमान T केल्विन में और अभिक्रिया भागफल Q है। 298.15 K पर यह परिचित E = E° − (0.05916 / n) × log10(Q) के समतुल्य है। प्रदर्शित RT/nF पद ln(Q) को गुणा करने वाला ढाल है।
शून्य से अधिक सेल विभव का अर्थ है कि लिखी गई अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है (ΔG < 0), जबकि ऋणात्मक मान का अर्थ है यह अस्वतःप्रवर्तित है और शून्य साम्य दर्शाता है। चुनें कि किसके लिए हल करना है, ज्ञात राशियाँ दर्ज करें, और विभव, RT/nF पद और स्वतःप्रवर्तन टिप्पणी लाइव अपडेट होते हैं।