이 도구에 대하여
Nernst 식으로 비표준 조건에서 전기화학 전지의 전지 전위를 계산하거나, 식을 변형하여 표준 전위나 반응 지수를 구합니다. 반응이 자발적인지도 표시합니다. 모든 계산은 브라우저에서 실행됩니다.
사용되는 식은 E = E° − (R × T / (n × F)) × ln(Q)이며, 기체 상수 R = 8.314 J/mol·K, Faraday 상수 F = 96485 C/mol, 이동한 전자 수 n, 켈빈 단위 온도 T, 반응 지수 Q입니다. 298.15 K에서 이는 익숙한 E = E° − (0.05916 / n) × log10(Q)와 동일합니다. 표시되는 RT/nF 항은 ln(Q)에 곱해지는 기울기입니다.
전지 전위가 0보다 크면 쓰여진 대로의 반응이 자발적(ΔG < 0)이며, 음수 값은 비자발적, 0은 평형을 나타냅니다. 구할 값을 선택하고 알려진 양을 입력하면 전위, RT/nF 항, 자발성 표시가 실시간으로 갱신됩니다.
자주 묻는 질문
Nernst 식이란 무엇인가요?
표준 조건에서 벗어난 전지 전위를 제공합니다: E = E° − (RT/nF) × ln(Q). 여기서 R = 8.314 J/mol·K, F = 96485 C/mol, n은 이동한 전자 수, T는 켈빈 단위 온도, Q는 반응 지수입니다.
0.05916/n 단축식은 무엇인가요?
298.15 K에서 RT/F × 2.303 항은 약 0.05916 V와 같으므로 식은 E = E° − (0.05916/n) × log10(Q)로 단순화됩니다. 이 도구는 온도 의존적인 완전한 형태를 사용하여 모든 온도에서 작동합니다.
반응이 자발적인지 어떻게 알려주나요?
전지 전위의 부호가 결정합니다: E가 0보다 크면 자발적(ΔG < 0), E가 0보다 작으면 비자발적, E가 0과 같으면 전지가 평형 상태입니다.
온도는 켈빈이어야 하나요?
네. RT/nF 항은 절대 온도가 필요하므로 T를 켈빈으로 입력하세요(298.15 K가 25 °C이며 기본값입니다). 모든 계산은 브라우저에 남습니다.