เกี่ยวกับเครื่องมือนี้
คำนวณศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เคมีไฟฟ้าภายใต้สภาวะที่ไม่เป็นมาตรฐานด้วยสมการ Nernst หรือจัดเรียงใหม่เพื่อหาศักย์มาตรฐานหรือผลหารปฏิกิริยา มันยังบ่งชี้ว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นเองได้หรือไม่ ทุกอย่างทำงานในเบราว์เซอร์ของคุณ
สมการที่ใช้คือ E = E° − (R × T / (n × F)) × ln(Q) โดยมีค่าคงที่แก๊ส R = 8.314 J/mol·K ค่าคงที่ฟาราเดย์ F = 96485 C/mol อิเล็กตรอนที่ถ่ายโอน n อุณหภูมิ T เป็นเคลวิน และผลหารปฏิกิริยา Q ที่ 298.15 K สิ่งนี้เทียบเท่ากับ E = E° − (0.05916 / n) × log10(Q) ที่คุ้นเคย เทอม RT/nF ที่แสดงคือความชันที่คูณกับ ln(Q)
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ที่มากกว่าศูนย์หมายความว่าปฏิกิริยาตามที่เขียนไว้เกิดขึ้นเองได้ (ΔG < 0) ในขณะที่ค่าลบหมายความว่ามันไม่เกิดเองและศูนย์บ่งชี้ถึงสมดุล เลือกว่าจะหาค่าใด ป้อนปริมาณที่ทราบ แล้วศักย์ไฟฟ้า เทอม RT/nF และหมายเหตุความเป็นไปได้เองจะอัปเดตแบบสด
คำถามที่พบบ่อย
สมการ Nernst คืออะไร?
มันให้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ที่ห่างจากสภาวะมาตรฐาน: E = E° − (RT/nF) × ln(Q) ที่นี่ R = 8.314 J/mol·K, F = 96485 C/mol, n คือจำนวนอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอน, T คืออุณหภูมิเป็นเคลวิน และ Q คือผลหารปฏิกิริยา
ทางลัด 0.05916/n คืออะไร?
ที่ 298.15 K เทอม RT/F × 2.303 เท่ากับประมาณ 0.05916 V ดังนั้นสมการจึงลดรูปเป็น E = E° − (0.05916/n) × log10(Q) เครื่องมือนี้ใช้รูปแบบเต็มที่ขึ้นกับอุณหภูมิ ดังนั้นอุณหภูมิใด ๆ ก็ใช้ได้
มันบอกได้อย่างไรว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นเองได้?
เครื่องหมายของศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เป็นตัวตัดสิน: E มากกว่าศูนย์คือเกิดขึ้นเองได้ (ΔG < 0), E น้อยกว่าศูนย์คือไม่เกิดเอง และ E เท่ากับศูนย์หมายความว่าเซลล์อยู่ในสมดุล
อุณหภูมิต้องเป็นเคลวินหรือไม่?
ใช่ เทอม RT/nF ต้องการอุณหภูมิสัมบูรณ์ ดังนั้นป้อน T เป็นเคลวิน (298.15 K คือ 25 °C ซึ่งเป็นค่าเริ่มต้น) การคำนวณทั้งหมดอยู่ในเบราว์เซอร์ของคุณ
เครื่องมือเพิ่มเติม