Sobre esta ferramenta
Calcule o potencial de célula de uma célula eletroquímica em condições não padrão com a equação de Nernst, ou rearranje-a para resolver o potencial padrão ou o quociente de reação. Ela também indica se a reação é espontânea. Tudo roda no seu navegador.
A equação usada é E = E° − (R × T / (n × F)) × ln(Q), com a constante dos gases R = 8.314 J/mol·K, a constante de Faraday F = 96485 C/mol, n elétrons transferidos, temperatura T em kelvin e quociente de reação Q. A 298.15 K isso é equivalente à conhecida E = E° − (0.05916 / n) × log10(Q). O termo RT/nF exibido é a inclinação que multiplica ln(Q).
Um potencial de célula maior que zero significa que a reação, tal como escrita, é espontânea (ΔG < 0), enquanto um valor negativo significa que ela é não espontânea e zero indica equilíbrio. Escolha o que resolver, digite as grandezas conhecidas, e o potencial, o termo RT/nF e a nota de espontaneidade se atualizam em tempo real.