Tentang alat ini
Hitung potensial sel dari suatu sel elektrokimia pada kondisi non-standar dengan persamaan Nernst, atau susun ulang untuk mencari potensial standar atau kuosien reaksi. Alat ini juga menandai apakah reaksi bersifat spontan. Semuanya berjalan di peramban Anda.
Persamaan yang digunakan adalah E = E° − (R × T / (n × F)) × ln(Q), dengan konstanta gas R = 8.314 J/mol·K, konstanta Faraday F = 96485 C/mol, n elektron yang ditransfer, suhu T dalam kelvin, dan kuosien reaksi Q. Pada 298.15 K ini setara dengan bentuk yang familiar E = E° − (0.05916 / n) × log10(Q). Suku RT/nF yang ditampilkan adalah kemiringan yang mengalikan ln(Q).
Potensial sel lebih besar dari nol berarti reaksi sebagaimana ditulis bersifat spontan (ΔG < 0), sementara nilai negatif berarti tidak spontan dan nol menunjukkan kesetimbangan. Pilih apa yang akan dicari, masukkan besaran yang diketahui, dan potensial, suku RT/nF, serta catatan kespontanan diperbarui secara langsung.
Pertanyaan yang sering diajukan
Apa itu persamaan Nernst?
Persamaan ini memberikan potensial sel di luar kondisi standar: E = E° − (RT/nF) × ln(Q). Di sini R = 8.314 J/mol·K, F = 96485 C/mol, n adalah jumlah elektron yang ditransfer, T adalah suhu dalam kelvin, dan Q adalah kuosien reaksi.
Apa itu pintasan 0.05916/n?
Pada 298.15 K, suku RT/F × 2.303 sama dengan sekitar 0.05916 V, sehingga persamaan disederhanakan menjadi E = E° − (0.05916/n) × log10(Q). Alat ini menggunakan bentuk penuh yang bergantung pada suhu sehingga suhu apa pun berfungsi.
Bagaimana alat ini menentukan apakah reaksi spontan?
Tanda dari potensial sel menentukannya: E lebih besar dari nol adalah spontan (ΔG < 0), E kurang dari nol adalah tidak spontan, dan E sama dengan nol berarti sel berada pada kesetimbangan.
Haruskah suhu dalam kelvin?
Ya. Suku RT/nF memerlukan suhu absolut, jadi masukkan T dalam kelvin (298.15 K adalah 25 °C, nilai default). Semua perhitungan tetap di peramban Anda.
Alat lainnya