درباره این ابزار
پتانسیل سلول یک سلول الکتروشیمیایی را در شرایط غیراستاندارد با معادله Nernst محاسبه کنید، یا آن را بازآرایی کنید تا پتانسیل استاندارد یا خارجقسمت واکنش را حل کنید. همچنین مشخص میکند که آیا واکنش خودبهخودی است. همهچیز در مرورگر شما اجرا میشود.
معادله استفادهشده E = E° − (R × T / (n × F)) × ln(Q) است، با ثابت گازها R = 8.314 J/mol·K، ثابت فارادی F = 96485 C/mol، n الکترون منتقلشده، دمای T بر حسب کلوین و خارجقسمت واکنش Q. در 298.15 K این معادل شکل آشنای E = E° − (0.05916 / n) × log10(Q) است. جمله RT/nF نمایشدادهشده شیبی است که در ln(Q) ضرب میشود.
پتانسیل سلول بزرگتر از صفر به این معناست که واکنش بهشکل نوشتهشده خودبهخودی است (ΔG < 0)، در حالی که مقدار منفی بهمعنای غیرخودبهخودی بودن و صفر نشاندهنده تعادل است. انتخاب کنید چه چیزی را حل کنید، مقادیر معلوم را وارد کنید، و پتانسیل، جمله RT/nF و یادداشت خودبهخودی بودن بهصورت زنده بهروزرسانی میشوند.