UTILS.
100% in de browser
⚛️

Rekenmachine gemiddelde atoommassa

Bereken de gemiddelde atoommassa uit isotoopmassa's en abundanties, of los een ontbrekend abundantiepercentage op zodat de abundanties optellen tot 100%.

Over deze tool

De Rekenmachine gemiddelde atoommassa is een gratis scheikunde tool in de browser die de gewogen gemiddelde atoommassa van een element vindt uit de massa en natuurlijke abundantie van elk van zijn isotopen. Voer twee tot vier isotopen in, elk met de exacte massa in geünificeerde atomaire massa-eenheden (u) en het abundantiepercentage, en de rekenmachine geeft het standaard atoomgewicht van het element samen met de bijdrage van elke isotoop.

Het gemiddelde is een gewogen gemiddelde: gemiddelde = Σ(massaᵢ × abundantieᵢ ⁄ 100), gesommeerd over elke isotoop, met abundanties uitgedrukt als percentages die moeten optellen tot 100%. In de modus "ontbrekende abundantie oplossen" laat je één abundantie leeg en wordt die gevonden uit de voorwaarde dat alle abundanties optellen tot 100% (ontbrekend = 100 − Σ van de andere); voor een element met twee isotopen kun je in plaats daarvan beide abundanties leeg laten en het doelgemiddelde opgeven, en de tool lost het paar op uit x₁ = 100·(gem − m₂) ⁄ (m₁ − m₂).

Alles draait lokaal in je browser met gewone JavaScript — niets van wat je typt wordt geüpload of opgeslagen. Een uitgewerkte controle: de isotopen van chloor 34.969 u (75.77%) en 36.966 u (24.23%) geven 34.969 × 0.7577 + 36.966 × 0.2423 ≈ 35.45 u, het bekende atoomgewicht van chloor.

Veelgestelde vragen

Welke eenheden worden gebruikt voor isotoopmassa en abundantie?
Isotoopmassa is in geünificeerde atomaire massa-eenheden (u, gelijk aan g/mol), en abundantie is een percentage. Het gewogen gemiddelde komt uit in u. Abundanties over alle isotopen moeten optellen tot 100%, wat de tool als controle weergeeft.
Hoe werkt de modus ontbrekende abundantie oplossen?
Laat de abundantie van één isotoop leeg en die wordt ingesteld op 100% min de som van de andere, omdat natuurlijke abundanties moeten optellen tot 100%. Voor een element met twee isotopen mag je beide leeg laten en het doelgemiddelde invoeren; de tool lost dan beide op uit het gemiddelde en de som-tot-100%-regel.
Waarom kreeg ik de chloorwaarde 35.45?
Met massa's 34.969 u bij 75.77% en 36.966 u bij 24.23% is het gewogen gemiddelde 34.969 × 0.7577 + 36.966 × 0.2423 ≈ 35.45 u. Die weging naar natuurlijke abundantie is precies waarom de waarde in het periodiek systeem geen geheel getal is.
Wordt er iets naar een server gestuurd?
Nee. Alle parsing en berekeningen gebeuren op je apparaat in de browser; geen isotoopgegevens, massa's of resultaten verlaten ooit je machine, dus het werkt offline en houdt je werk privé.

Meer tools