UTILS.
100% ब्राउज़र में
🧪

नॉर्मलता और तुल्यांकी भार कैलकुलेटर

n-कारक और तुल्यांकी भार (Mr ÷ n-कारक) का उपयोग करके मोलरता और नॉर्मलता के बीच बदलें, या द्रव्यमान से नॉर्मलता ज्ञात करें।

इस टूल के बारे में

नॉर्मलता और तुल्यांकी भार कैलकुलेटर एक मुफ्त, इन-ब्राउज़र रसायन टूल है जो नॉर्मलता (N), प्रति लीटर अभिक्रियाशील तुल्यांकों की सांद्रता, के साथ काम करता है। मोलरता और नॉर्मलता के बीच बदलने के लिए, या किसी घुले द्रव्यमान से सीधे नॉर्मलता ज्ञात करने के लिए एक मोड चुनें, विलेय के n-कारक — प्रति मोल अभिक्रियाशील तुल्यांकों की संख्या (उदाहरण के लिए H₂SO₄ के लिए 2, NaOH के लिए 1) — का उपयोग करते हुए।

संबंध N = M × n-कारक और M = N ⁄ n-कारक हैं, और तुल्यांकी भार Mr ⁄ n-कारक है, जहाँ Mr मोलर द्रव्यमान g/mol में है। द्रव्यमान-से मोड में नॉर्मलता N = (द्रव्यमान ⁄ तुल्यांकी भार) ⁄ आयतन है, द्रव्यमान ग्राम में और आयतन लीटर में, इसलिए यह प्रति लीटर विलयन में घुले ग्राम-तुल्यांकों की संख्या गिनती है। मोलरता तब N ⁄ n-कारक के रूप में पुनः प्राप्त होती है।

सभी गणनाएँ स्थानीय रूप से आपके ब्राउज़र में चलती हैं और कुछ भी अपलोड नहीं होता। मोलरता-नॉर्मलता मोड में M या N में से कोई एक रिक्त छोड़ें और यह n-कारक से हल हो जाता है; एक मोलर द्रव्यमान दर्ज करने पर तुल्यांकी भार भी बताया जाता है। नॉर्मलता अनुमापनों के लिए सुविधाजनक है क्योंकि समान नॉर्मलता के विलयनों के समान आयतन ठीक अभिक्रिया करते हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

n-कारक क्या है?
n-कारक प्रति मोल विलेय से आपूर्ति किए अभिक्रियाशील तुल्यांकों की संख्या है: अम्ल के लिए प्रतिस्थापनीय H⁺, क्षार के लिए OH⁻, या रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉन। उदाहरण H₂SO₄ = 2, HCl = 1, NaOH = 1, और Ca(OH)₂ = 2 हैं।
नॉर्मलता और मोलरता कैसे संबंधित हैं?
नॉर्मलता मोलरता गुणा n-कारक के बराबर है: N = M × n-कारक, और विपरीत रूप से M = N ⁄ n-कारक। इसलिए 0.5 M H₂SO₄ (n-कारक 2) 1.0 N है, क्योंकि प्रत्येक मोल H⁺ के दो तुल्यांक देता है।
तुल्यांकी भार क्या है?
तुल्यांकी भार मोलर द्रव्यमान को n-कारक से भाग देकर मिलता है, Mr ⁄ n-कारक, ग्राम प्रति तुल्यांक में। यह विलेय का वह द्रव्यमान है जो एक तुल्यांक वहन करता है; उस द्रव्यमान को एक लीटर में घोलने पर 1 N विलयन मिलता है।
द्रव्यमान से नॉर्मलता कैसे ज्ञात होती है?
टूल घुले द्रव्यमान को तुल्यांकी भार से भाग देकर ग्राम-तुल्यांक निकालता है, फिर विलयन आयतन लीटर में से भाग देता है: N = (द्रव्यमान ⁄ तुल्यांकी भार) ⁄ आयतन। तुल्यांकी भार गणना के लिए एक मोलर द्रव्यमान आवश्यक है।

और टूल