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Rechner für Normalität & Äquivalentgewicht

Rechne zwischen Molarität und Normalität um oder ermittle die Normalität aus der Masse mit dem n-Faktor und dem Äquivalentgewicht (Mr ÷ n-Faktor).

Über dieses Tool

Der Rechner für Normalität & Äquivalentgewicht ist ein kostenloses In-Browser-Chemietool, das mit der Normalität (N) arbeitet, der Konzentration reaktiver Äquivalente pro Liter. Wähle einen Modus, um zwischen Molarität und Normalität umzurechnen oder die Normalität direkt aus einer gelösten Masse zu ermitteln, unter Verwendung des n-Faktors des gelösten Stoffs — der Anzahl reaktiver Äquivalente pro Mol (zum Beispiel 2 für H₂SO₄, 1 für NaOH).

Die Beziehungen sind N = M × n-Faktor und M = N ⁄ n-Faktor, und das Äquivalentgewicht ist Mr ⁄ n-Faktor, wobei Mr die molare Masse in g/mol ist. Im Modus aus-Masse ist die Normalität N = (Masse ⁄ Äquivalentgewicht) ⁄ Volumen, mit der Masse in Gramm und dem Volumen in Litern, sodass sie die Anzahl der gelösten Grammäquivalente pro Liter Lösung zählt. Die Molarität wird dann als N ⁄ n-Faktor zurückgewonnen.

Alle Berechnungen laufen lokal in deinem Browser, und nichts wird hochgeladen. Im Modus Molarität-Normalität lass entweder M oder N leer, und es wird aus dem n-Faktor gelöst; die Eingabe einer molaren Masse gibt zusätzlich das Äquivalentgewicht an. Die Normalität ist praktisch für Titrationen, weil gleiche Volumina von Lösungen gleicher Normalität exakt reagieren.

Häufig gestellte Fragen

Was ist der n-Faktor?
Der n-Faktor ist die Anzahl der reaktiven Äquivalente, die pro Mol gelöster Stoff geliefert werden: ersetzbares H⁺ für eine Säure, OH⁻ für eine Base oder in einer Redoxreaktion übertragene Elektronen. Beispiele sind H₂SO₄ = 2, HCl = 1, NaOH = 1 und Ca(OH)₂ = 2.
Wie hängen Normalität und Molarität zusammen?
Die Normalität ist gleich der Molarität mal dem n-Faktor: N = M × n-Faktor, und umgekehrt M = N ⁄ n-Faktor. So ist 0,5 M H₂SO₄ (n-Faktor 2) gleich 1,0 N, weil jedes Mol zwei Äquivalente H⁺ liefert.
Was ist das Äquivalentgewicht?
Das Äquivalentgewicht ist die molare Masse geteilt durch den n-Faktor, Mr ⁄ n-Faktor, in Gramm pro Äquivalent. Es ist die Masse des gelösten Stoffs, die ein Äquivalent trägt; das Lösen dieser Masse in einem Liter ergibt eine 1-N-Lösung.
Wie wird die Normalität aus der Masse ermittelt?
Das Tool teilt die gelöste Masse durch das Äquivalentgewicht, um Grammäquivalente zu erhalten, und teilt dann durch das Lösungsvolumen in Litern: N = (Masse ⁄ Äquivalentgewicht) ⁄ Volumen. Eine molare Masse ist erforderlich, damit das Äquivalentgewicht berechnet werden kann.

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