UTILS.
100% in de browser
🧪

Rekenmachine normaliteit & equivalentgewicht

Reken om tussen molariteit en normaliteit, of vind normaliteit uit massa, met de n-factor en het equivalentgewicht (Mr ÷ n-factor).

Over deze tool

De Rekenmachine normaliteit & equivalentgewicht is een gratis scheikunde tool in de browser die werkt met normaliteit (N), de concentratie reactieve equivalenten per liter. Kies een modus om om te rekenen tussen molariteit en normaliteit, of om normaliteit rechtstreeks uit een opgeloste massa te vinden, met de n-factor van de opgeloste stof — het aantal reactieve equivalenten per mol (bijvoorbeeld 2 voor H₂SO₄, 1 voor NaOH).

De relaties zijn N = M × n-factor en M = N ⁄ n-factor, en het equivalentgewicht is Mr ⁄ n-factor, waarbij Mr de molmassa in g/mol is. In de modus uit-massa is de normaliteit N = (massa ⁄ equivalentgewicht) ⁄ volume, met massa in gram en volume in liter, dus het telt het aantal gramequivalenten opgelost per liter oplossing. Molariteit wordt dan teruggewonnen als N ⁄ n-factor.

Alle berekeningen draaien lokaal in je browser en er wordt niets geüpload. In de molariteit-normaliteitmodus laat je M of N leeg en wordt die opgelost uit de n-factor; het invoeren van een molmassa geeft bovendien het equivalentgewicht. Normaliteit is handig voor titraties omdat gelijke volumes van oplossingen met gelijke normaliteit precies reageren.

Veelgestelde vragen

Wat is de n-factor?
De n-factor is het aantal reactieve equivalenten dat per mol opgeloste stof wordt geleverd: vervangbaar H⁺ voor een zuur, OH⁻ voor een base, of overgedragen elektronen in een redoxreactie. Voorbeelden zijn H₂SO₄ = 2, HCl = 1, NaOH = 1, en Ca(OH)₂ = 2.
Hoe zijn normaliteit en molariteit gerelateerd?
Normaliteit is gelijk aan molariteit maal de n-factor: N = M × n-factor, en omgekeerd M = N ⁄ n-factor. Dus 0,5 M H₂SO₄ (n-factor 2) is 1,0 N, omdat elke mol twee equivalenten H⁺ levert.
Wat is equivalentgewicht?
Equivalentgewicht is de molmassa gedeeld door de n-factor, Mr ⁄ n-factor, in gram per equivalent. Het is de massa opgeloste stof die één equivalent draagt; die massa in één liter oplossen geeft een 1 N-oplossing.
Hoe wordt normaliteit uit massa gevonden?
De tool deelt de opgeloste massa door het equivalentgewicht om gramequivalenten te krijgen, en deelt daarna door het volume van de oplossing in liter: N = (massa ⁄ equivalentgewicht) ⁄ volume. Een molmassa is vereist zodat het equivalentgewicht kan worden berekend.

Meer tools