Bereken de evenwichtsconstante Kc of het reactiequotiënt Q uit concentraties en coëfficiënten, en zie welke kant de reactie op verschuift.
Voer concentratie en coëfficiënt voor elke stof in; laat de concentratie van een rij leeg om die over te slaan.
Over deze tool
De Rekenmachine evenwichtsconstante & reactiequotiënt is een gratis scheikunde tool in de browser die de massawerkingsuitdrukking voor een omkeerbare reactie evalueert. Voer tot twee reactanten en twee producten in, elk met een molaire concentratie en een stoichiometrische coëfficiënt, en hij geeft Kc (met evenwichtsconcentraties) of Q (met huidige concentraties), samen met de product- en reactanttermen die de verhouding vormen.
De uitdrukking is K (of Q) = Π[product]^coëfficiënt ⁄ Π[reactant]^coëfficiënt — elke productconcentratie wordt tot haar coëfficiënt verheven en samen vermenigvuldigd voor de teller, elke reactant evenzo voor de noemer, en de teller wordt gedeeld door de noemer. Laat de concentratie van een rij leeg om die stof weg te laten; een leeggelaten coëfficiënt is standaard 1. Concentraties zijn in mol/L en moeten positief zijn zodat de verhouding eindig blijft.
Alles draait lokaal in je browser zonder uploads. In de Q-modus kun je ook een bekende Kc invoeren, en de tool vergelijkt ze om de verschuiving volgens het principe van Le Chatelier te voorspellen: Q < Kc betekent dat de reactie voorwaarts naar producten verloopt, Q > Kc betekent dat ze achterwaarts naar reactanten verloopt, en Q = Kc betekent dat het systeem al in evenwicht is.
Veelgestelde vragen
Hoe wordt de evenwichtsuitdrukking opgebouwd?
Het is K = Π[product]^coëff ⁄ Π[reactant]^coëff. Elke concentratie wordt tot haar stoichiometrische coëfficiënt verheven, producten worden vermenigvuldigd voor de bovenkant van de verhouding en reactanten voor de onderkant, daarna gedeeld. Zuivere vaste stoffen en vloeistoffen worden simpelweg weggelaten door hun rij over te slaan.
Wat is het verschil tussen Kc en Q?
Ze gebruiken dezelfde formule; het verschil zit in de concentraties die je invoert. Kc gebruikt evenwichtsconcentraties en is een constante bij een gegeven temperatuur, terwijl Q gebruikmaakt van de huidige concentraties en je vertelt hoe ver van evenwicht het systeem is.
Hoe voorspelt hij de richting van de verschuiving?
Voer in de Q-modus een bekende Kc in en hij vergelijkt: Q < Kc verschuift voorwaarts naar producten, Q > Kc verschuift achterwaarts naar reactanten, en Q = Kc is in evenwicht. Dit is de kwantitatieve vorm van het redeneren van Le Chatelier.
Waarom moeten concentraties positief zijn?
Een nul- of negatieve concentratie zou de verhouding nul, ongedefinieerd of oneindig maken. Voer positieve mol/L-waarden in voor elke stof die je opneemt, en laat een concentratie leeg om die stof volledig uit de uitdrukking te sluiten.