이 도구에 대하여
평형 상수 및 반응 지수 계산기는 가역 반응의 질량 작용 식을 계산하는 무료 브라우저 내 화학 도구입니다. 최대 두 개의 반응물과 두 개의 생성물을 각각 몰농도와 화학량론 계수로 입력하면, Kc(평형 농도 사용) 또는 Q(현재 농도 사용)를 그 비를 구성하는 생성물 및 반응물 항과 함께 반환합니다.
식은 K (또는 Q) = Π[생성물]^계수 ⁄ Π[반응물]^계수입니다 — 각 생성물 농도를 그 계수로 거듭제곱하여 서로 곱해 분자를, 각 반응물도 마찬가지로 분모를 만든 뒤 분자를 분모로 나눕니다. 어떤 행의 농도를 비워 두면 그 화학종을 생략하며, 계수를 비워 두면 기본값 1이 됩니다. 농도는 mol/L 단위이며 비가 유한하게 유지되도록 양수여야 합니다.
모든 것은 브라우저에서 로컬로 실행되며 업로드가 없습니다. Q 모드에서는 알려진 Kc를 입력할 수도 있으며, 이 도구가 이를 비교하여 르 샤틀리에 원리에 따라 이동을 예측합니다: Q < Kc는 반응이 정방향으로 생성물 쪽으로 진행함을, Q > Kc는 역방향으로 반응물 쪽으로 진행함을, Q = Kc는 계가 이미 평형 상태임을 의미합니다.
자주 묻는 질문
평형 식은 어떻게 구성되나요?
K = Π[생성물]^계수 ⁄ Π[반응물]^계수입니다. 각 농도를 화학량론 계수로 거듭제곱하고, 생성물은 비의 분자로 반응물은 분모로 곱한 뒤 나눕니다. 순수한 고체와 액체는 그 행을 건너뛰어 단순히 제외합니다.
Kc와 Q의 차이는 무엇인가요?
둘은 동일한 공식을 사용하며, 차이는 입력하는 농도입니다. Kc는 평형 농도를 사용하며 주어진 온도에서 상수인 반면, Q는 현재 농도가 무엇이든 사용하며 계가 평형에서 얼마나 멀리 있는지 알려줍니다.
이동 방향을 어떻게 예측하나요?
Q 모드에서 알려진 Kc를 입력하면 비교합니다: Q < Kc는 정방향으로 생성물 쪽으로 이동, Q > Kc는 역방향으로 반응물 쪽으로 이동, Q = Kc는 평형 상태입니다. 이는 르 샤틀리에 추론의 정량적 형태입니다.
왜 농도가 양수여야 하나요?
0이거나 음수인 농도는 비를 0, 정의되지 않음, 또는 무한대로 만듭니다. 포함하는 모든 화학종에 대해 양의 mol/L 값을 입력하고, 어떤 화학종을 식에서 완전히 제외하려면 그 농도를 비워 두세요.