UTILS.
100% w przeglądarce
⚖️

Kalkulator stałej równowagi Kc i ilorazu reakcji

Oblicz stałą równowagi Kc lub iloraz reakcji Q ze stężeń i współczynników oraz zobacz, w którą stronę przesuwa się reakcja.

Wprowadź stężenie i współczynnik dla każdego związku; pozostaw stężenie w wierszu puste, aby go pominąć.

O tym narzędziu

Kalkulator stałej równowagi i ilorazu reakcji to darmowe, działające w przeglądarce narzędzie chemiczne, które oblicza wyrażenie działania mas dla reakcji odwracalnej. Wprowadź do dwóch substratów i dwóch produktów, każdy ze stężeniem molowym i współczynnikiem stechiometrycznym, a narzędzie zwróci Kc (przy stężeniach równowagowych) lub Q (przy stężeniach bieżących) wraz z członami produktów i substratów tworzącymi stosunek.

Wyrażenie ma postać K (lub Q) = Π[produkt]^współczynnik ⁄ Π[substrat]^współczynnik — każde stężenie produktu jest podnoszone do jego współczynnika i mnożone razem w liczniku, każdy substrat tak samo w mianowniku, a licznik jest dzielony przez mianownik. Pozostaw stężenie w wierszu puste, aby pominąć dany związek; pusty współczynnik przyjmuje domyślnie wartość 1. Stężenia są w mol/L i muszą być dodatnie, aby stosunek pozostał skończony.

Wszystko działa lokalnie w Twojej przeglądarce, bez przesyłania. W trybie Q możesz też wprowadzić znane Kc, a narzędzie porówna je, aby przewidzieć przesunięcie zgodnie z regułą Le Chateliera: Q < Kc oznacza, że reakcja biegnie w przód, w stronę produktów, Q > Kc oznacza, że biegnie wstecz, w stronę substratów, a Q = Kc oznacza, że układ jest już w stanie równowagi.

Najczęściej zadawane pytania

Jak budowane jest wyrażenie równowagi?
Ma postać K = Π[produkt]^wsp ⁄ Π[substrat]^wsp. Każde stężenie jest podnoszone do jego współczynnika stechiometrycznego, produkty są mnożone w liczniku stosunku, a substraty w mianowniku, po czym następuje dzielenie. Czyste ciała stałe i ciecze są po prostu pomijane przez opuszczenie ich wiersza.
Jaka jest różnica między Kc a Q?
Korzystają z identycznego wzoru; różnica polega na stężeniach, które podajesz. Kc korzysta ze stężeń równowagowych i jest stałe w danej temperaturze, natomiast Q korzysta z aktualnych stężeń i mówi, jak daleko od równowagi jest układ.
Jak przewiduje kierunek przesunięcia?
W trybie Q wprowadź znane Kc, a narzędzie porówna: Q < Kc przesuwa w przód, w stronę produktów, Q > Kc przesuwa wstecz, w stronę substratów, a Q = Kc oznacza równowagę. To ilościowa postać rozumowania Le Chateliera.
Dlaczego stężenia muszą być dodatnie?
Zerowe lub ujemne stężenie sprawiłoby, że stosunek byłby zerowy, nieokreślony lub nieskończony. Wprowadź dodatnie wartości mol/L dla każdego uwzględnianego związku, a pozostaw stężenie puste, aby całkowicie wykluczyć dany związek z wyrażenia.

Więcej narzędzi