Hitung konstanta kesetimbangan Kc atau kuosien reaksi Q dari konsentrasi dan koefisien, serta lihat ke arah mana reaksi bergeser.
Masukkan konsentrasi dan koefisien untuk setiap spesies; kosongkan konsentrasi suatu baris untuk melewatinya.
Tentang alat ini
Kalkulator Konstanta Kesetimbangan & Kuosien Reaksi adalah alat kimia gratis di peramban yang mengevaluasi ekspresi aksi-massa untuk reaksi reversibel. Masukkan hingga dua reaktan dan dua produk, masing-masing dengan konsentrasi molar dan koefisien stoikiometri, dan alat ini mengembalikan Kc (menggunakan konsentrasi kesetimbangan) atau Q (menggunakan konsentrasi saat ini), beserta suku produk dan reaktan yang membentuk rasio tersebut.
Ekspresinya adalah K (atau Q) = Π[produk]^koefisien ⁄ Π[reaktan]^koefisien — setiap konsentrasi produk dipangkatkan dengan koefisiennya dan dikalikan bersama untuk pembilang, setiap reaktan demikian juga untuk penyebut, dan pembilang dibagi dengan penyebut. Kosongkan konsentrasi suatu baris untuk menghilangkan spesies tersebut; koefisien yang dikosongkan default menjadi 1. Konsentrasi dalam mol/L dan harus positif agar rasio tetap terhingga.
Semuanya berjalan secara lokal di peramban Anda tanpa unggahan. Dalam mode Q, Anda juga dapat memasukkan Kc yang diketahui, dan alat ini membandingkan keduanya untuk memprediksi pergeseran menurut prinsip Le Chatelier: Q < Kc berarti reaksi berlanjut maju menuju produk, Q > Kc berarti berjalan mundur menuju reaktan, dan Q = Kc berarti sistem sudah berada pada kesetimbangan.
Pertanyaan yang sering diajukan
Bagaimana ekspresi kesetimbangan dibangun?
Ekspresinya adalah K = Π[produk]^koef ⁄ Π[reaktan]^koef. Setiap konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrinya, produk dikalikan untuk bagian atas rasio dan reaktan untuk bagian bawah, lalu dibagi. Padatan dan cairan murni cukup dihilangkan dengan melewati barisnya.
Apa perbedaan antara Kc dan Q?
Keduanya menggunakan rumus yang identik; perbedaannya adalah konsentrasi yang Anda masukkan. Kc menggunakan konsentrasi kesetimbangan dan merupakan konstanta pada suhu tertentu, sementara Q menggunakan konsentrasi saat ini apa pun dan memberi tahu Anda seberapa jauh sistem dari kesetimbangan.
Bagaimana alat ini memprediksi arah pergeseran?
Dalam mode Q, masukkan Kc yang diketahui dan alat ini membandingkan: Q < Kc bergeser maju menuju produk, Q > Kc bergeser mundur menuju reaktan, dan Q = Kc berada pada kesetimbangan. Ini adalah bentuk kuantitatif dari penalaran Le Chatelier.
Mengapa konsentrasi harus positif?
Konsentrasi nol atau negatif akan membuat rasio menjadi nol, tak terdefinisi, atau tak hingga. Masukkan nilai mol/L positif untuk setiap spesies yang Anda sertakan, dan kosongkan konsentrasi untuk mengeluarkan spesies tersebut sepenuhnya dari ekspresi.