UTILS.
‎100%‎ داخل المتصفح
⚖️

حاسبة ثابت الاتزان Kc وحاصل التفاعل

احسب ثابت الاتزان Kc أو حاصل التفاعل Q من التراكيز والمعاملات، وشاهد الاتجاه الذي ينزاح إليه التفاعل.

أدخل التركيز والمعامل لكل نوع؛ اترك تركيز صف فارغًا لتخطيه.

حول هذه الأداة

حاسبة ثابت الاتزان وحاصل التفاعل هي أداة كيمياء مجانية تعمل داخل المتصفح تقيّم تعبير فعل الكتلة لتفاعل عكوس. أدخل حتى متفاعلين وناتجين، لكلٍّ تركيز مولي ومعامل ستوكيومتري، وتعيد Kc (باستخدام تراكيز الاتزان) أو Q (باستخدام التراكيز الحالية)، إلى جانب حدّي النواتج والمتفاعلات المكوّنين للنسبة.

التعبير هو K (أو Q) = Π[الناتج]^المعامل ⁄ Π[المتفاعل]^المعامل — يُرفع تركيز كل ناتج لمعامله ويُضرب معًا للبسط، وكل متفاعل كذلك للمقام، ثم يُقسم البسط على المقام. اترك تركيز صف فارغًا لإسقاط ذلك النوع؛ المعامل المتروك فارغًا يكون افتراضيًا 1. التراكيز بـ mol/L ويجب أن تكون موجبة حتى تبقى النسبة منتهية.

يعمل كل شيء محليًا داخل متصفحك دون رفع. في وضع Q يمكنك أيضًا إدخال Kc معلومة، وتقارنهما الأداة للتنبؤ بالانزياح وفق مبدأ لو شاتلييه: Q < Kc يعني أن التفاعل يسير أمامًا نحو النواتج، و Q > Kc يعني أنه يسير عكسيًا نحو المتفاعلات، و Q = Kc يعني أن النظام في حالة اتزان بالفعل.

الأسئلة الشائعة

كيف يُبنى تعبير الاتزان؟
هو K = Π[الناتج]^المعامل ⁄ Π[المتفاعل]^المعامل. يُرفع كل تركيز لمعامله الستوكيومتري، وتُضرب النواتج لأعلى النسبة والمتفاعلات لأسفلها، ثم يُقسم. تُترك المواد الصلبة والسائلة النقية ببساطة بتخطي صفها.
ما الفرق بين Kc و Q؟
يستخدمان الصيغة نفسها؛ والفرق هو التراكيز التي تُدخلها. يستخدم Kc تراكيز الاتزان وهو ثابت عند درجة حرارة معينة، بينما يستخدم Q أيًّا كانت التراكيز الحالية ويخبرك بمدى بُعد النظام عن الاتزان.
كيف يتنبأ باتجاه الانزياح؟
في وضع Q، أدخل Kc معلومة وتقارن: Q < Kc ينزاح أمامًا نحو النواتج، و Q > Kc ينزاح عكسيًا نحو المتفاعلات، و Q = Kc في حالة اتزان. هذا هو الشكل الكمي لاستدلال لو شاتلييه.
لماذا يجب أن تكون التراكيز موجبة؟
تركيز صفري أو سالب سيجعل النسبة صفرًا أو غير معرّفة أو لا نهائية. أدخل قيم mol/L موجبة لكل نوع تُدرجه، واترك التركيز فارغًا لاستبعاد ذلك النوع من التعبير تمامًا.

المزيد من الأدوات