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Calculadora de constante de equilibrio Kc y cociente de reacción

Calcula la constante de equilibrio Kc o el cociente de reacción Q a partir de concentraciones y coeficientes, y ve hacia dónde se desplaza la reacción.

Introduce la concentración y el coeficiente de cada especie; deja en blanco la concentración de una fila para omitirla.

Acerca de esta herramienta

La Calculadora de constante de equilibrio y cociente de reacción es una herramienta de química gratuita, en el navegador, que evalúa la expresión de acción de masas para una reacción reversible. Introduce hasta dos reactivos y dos productos, cada uno con una concentración molar y un coeficiente estequiométrico, y devuelve Kc (usando concentraciones de equilibrio) o Q (usando concentraciones actuales), junto con los términos de productos y reactivos que forman la relación.

La expresión es K (o Q) = Π[producto]^coeficiente ⁄ Π[reactivo]^coeficiente: cada concentración de producto se eleva a su coeficiente y se multiplican entre sí para el numerador, cada reactivo del mismo modo para el denominador, y el numerador se divide por el denominador. Deja en blanco la concentración de una fila para omitir esa especie; un coeficiente dejado en blanco toma el valor 1 por defecto. Las concentraciones están en mol/L y deben ser positivas para que la relación se mantenga finita.

Todo se ejecuta localmente en tu navegador sin subidas. En el modo Q también puedes introducir una Kc conocida, y la herramienta las compara para predecir el desplazamiento según el principio de Le Chatelier: Q < Kc significa que la reacción avanza hacia los productos, Q > Kc significa que va en sentido inverso hacia los reactivos, y Q = Kc significa que el sistema ya está en equilibrio.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se construye la expresión de equilibrio?
Es K = Π[producto]^coef ⁄ Π[reactivo]^coef. Cada concentración se eleva a su coeficiente estequiométrico, los productos se multiplican para la parte superior de la relación y los reactivos para la inferior, y luego se dividen. Los sólidos y líquidos puros simplemente se omiten dejando su fila fuera.
¿Cuál es la diferencia entre Kc y Q?
Usan la fórmula idéntica; la diferencia son las concentraciones que introduces. Kc usa concentraciones de equilibrio y es una constante a una temperatura dada, mientras que Q usa las concentraciones actuales, sean cuales sean, y te dice a qué distancia del equilibrio está el sistema.
¿Cómo predice la dirección del desplazamiento?
En el modo Q, introduce una Kc conocida y compara: Q < Kc se desplaza hacia adelante hacia los productos, Q > Kc se desplaza en sentido inverso hacia los reactivos, y Q = Kc está en equilibrio. Esta es la forma cuantitativa del razonamiento de Le Chatelier.
¿Por qué las concentraciones deben ser positivas?
Una concentración cero o negativa haría que la relación fuera cero, indefinida o infinita. Introduce valores positivos en mol/L para cada especie que incluyas, y deja en blanco una concentración para excluir esa especie por completo de la expresión.

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