Калькулятор константы равновесия Kc и коэффициента реакции
Вычислите константу равновесия Kc или коэффициент реакции Q по концентрациям и коэффициентам и узнайте, в какую сторону сместится реакция.
Введите концентрацию и коэффициент для каждого вещества; оставьте концентрацию в строке пустой, чтобы пропустить его.
Об этом инструменте
Калькулятор константы равновесия и коэффициента реакции — это бесплатный химический инструмент, работающий в браузере, который вычисляет выражение действующих масс для обратимой реакции. Введите до двух реагентов и двух продуктов, каждый с молярной концентрацией и стехиометрическим коэффициентом, и он вернёт Kc (используя равновесные концентрации) или Q (используя текущие концентрации) вместе с членами продуктов и реагентов, составляющими отношение.
Выражение имеет вид K (или Q) = Π[продукт]^коэффициент ⁄ Π[реагент]^коэффициент — каждая концентрация продукта возводится в степень своего коэффициента и перемножается для числителя, каждая концентрация реагента — аналогично для знаменателя, а числитель делится на знаменатель. Оставьте концентрацию в строке пустой, чтобы исключить это вещество; коэффициент, оставленный пустым, по умолчанию равен 1. Концентрации выражаются в mol/L и должны быть положительными, чтобы отношение оставалось конечным.
Всё выполняется локально в вашем браузере без загрузки на сервер. В режиме Q вы также можете ввести известное Kc, и инструмент сравнит их, чтобы предсказать смещение по принципу Ле Шателье: Q < Kc означает, что реакция идёт вперёд к продуктам, Q > Kc означает, что она идёт в обратную сторону к реагентам, а Q = Kc означает, что система уже в равновесии.
Часто задаваемые вопросы
Как строится равновесное выражение?
Это K = Π[продукт]^коэфф ⁄ Π[реагент]^коэфф. Каждая концентрация возводится в степень своего стехиометрического коэффициента, продукты перемножаются для верха отношения, а реагенты — для низа, затем делятся. Чистые твёрдые вещества и жидкости просто не учитываются пропуском их строки.
В чём разница между Kc и Q?
Они используют одинаковую формулу; разница в том, какие концентрации вы вводите. Kc использует равновесные концентрации и является константой при данной температуре, тогда как Q использует любые текущие концентрации и показывает, насколько система далека от равновесия.
Как он предсказывает направление смещения?
В режиме Q введите известное Kc, и он сравнит: Q < Kc смещает вперёд к продуктам, Q > Kc смещает назад к реагентам, а Q = Kc — в равновесии. Это количественная форма рассуждений Ле Шателье.
Почему концентрации должны быть положительными?
Нулевая или отрицательная концентрация сделала бы отношение нулевым, неопределённым или бесконечным. Вводите положительные значения mol/L для каждого включаемого вещества и оставьте концентрацию пустой, чтобы полностью исключить это вещество из выражения.