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Calculadora de Constante de Equilíbrio Kc e Quociente de Reação

Calcule a constante de equilíbrio Kc ou o quociente de reação Q a partir de concentrações e coeficientes, e veja para que lado a reação se desloca.

Digite a concentração e o coeficiente de cada espécie; deixe a concentração de uma linha em branco para pulá-la.

Sobre esta ferramenta

A Calculadora de Constante de Equilíbrio e Quociente de Reação é uma ferramenta de química gratuita, no navegador, que avalia a expressão de ação das massas para uma reação reversível. Digite até dois reagentes e dois produtos, cada um com uma concentração molar e um coeficiente estequiométrico, e ela retorna Kc (usando concentrações de equilíbrio) ou Q (usando concentrações atuais), junto com os termos de produto e reagente que compõem a razão.

A expressão é K (ou Q) = Π[produto]^coeficiente ⁄ Π[reagente]^coeficiente — cada concentração de produto é elevada ao seu coeficiente e multiplicada em conjunto para o numerador, cada reagente igualmente para o denominador, e o numerador é dividido pelo denominador. Deixe a concentração de uma linha em branco para omitir aquela espécie; um coeficiente deixado em branco assume 1 por padrão. As concentrações estão em mol/L e devem ser positivas para que a razão permaneça finita.

Tudo roda localmente no seu navegador, sem envios. No modo Q, você também pode inserir um Kc conhecido, e a ferramenta os compara para prever o deslocamento pelo princípio de Le Chatelier: Q < Kc significa que a reação avança em direção aos produtos, Q > Kc significa que ela retrocede em direção aos reagentes, e Q = Kc significa que o sistema já está em equilíbrio.

Perguntas frequentes

Como a expressão de equilíbrio é construída?
É K = Π[produto]^coef ⁄ Π[reagente]^coef. Cada concentração é elevada ao seu coeficiente estequiométrico, os produtos são multiplicados para o topo da razão e os reagentes para a base, e então divididos. Sólidos e líquidos puros são simplesmente deixados de fora, pulando sua linha.
Qual é a diferença entre Kc e Q?
Eles usam a fórmula idêntica; a diferença são as concentrações que você fornece. Kc usa concentrações de equilíbrio e é uma constante a uma dada temperatura, enquanto Q usa quaisquer que sejam as concentrações atuais e informa quão longe do equilíbrio o sistema está.
Como ela prevê a direção do deslocamento?
No modo Q, digite um Kc conhecido e ela compara: Q < Kc desloca para a frente em direção aos produtos, Q > Kc desloca para trás em direção aos reagentes, e Q = Kc está em equilíbrio. Essa é a forma quantitativa do raciocínio de Le Chatelier.
Por que as concentrações devem ser positivas?
Uma concentração zero ou negativa tornaria a razão zero, indefinida ou infinita. Digite valores positivos em mol/L para cada espécie que você incluir, e deixe uma concentração em branco para excluir aquela espécie da expressão por completo.

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