UTILS.
100 % dans le navigateur
⚖️

Calculateur de constante d'équilibre Kc et de quotient réactionnel

Calculez la constante d'équilibre Kc ou le quotient réactionnel Q à partir des concentrations et des coefficients, et voyez dans quel sens la réaction se déplace.

Saisissez la concentration et le coefficient de chaque espèce ; laissez la concentration d'une ligne vide pour la sauter.

À propos de cet outil

Le calculateur de constante d'équilibre et de quotient réactionnel est un outil de chimie gratuit et dans le navigateur qui évalue l'expression de la loi d'action de masse d'une réaction réversible. Saisissez jusqu'à deux réactifs et deux produits, chacun avec une concentration molaire et un coefficient stœchiométrique, et il renvoie Kc (à partir des concentrations d'équilibre) ou Q (à partir des concentrations actuelles), ainsi que les termes du produit et du réactif qui composent le rapport.

L'expression est K (ou Q) = Π[produit]^coefficient ⁄ Π[réactif]^coefficient — chaque concentration de produit est élevée à son coefficient et multipliée pour former le numérateur, chaque réactif de même pour le dénominateur, puis le numérateur est divisé par le dénominateur. Laissez la concentration d'une ligne vide pour omettre cette espèce ; un coefficient laissé vide vaut 1 par défaut. Les concentrations sont en mol/L et doivent être positives pour que le rapport reste fini.

Tout s'exécute localement dans votre navigateur, sans téléversement. En mode Q, vous pouvez aussi saisir un Kc connu, et l'outil les compare pour prédire le déplacement selon le principe de Le Chatelier : Q < Kc signifie que la réaction avance vers les produits, Q > Kc qu'elle recule vers les réactifs, et Q = Kc que le système est déjà à l'équilibre.

Foire aux questions

Comment l'expression d'équilibre est-elle construite ?
Elle est K = Π[produit]^coeff ⁄ Π[réactif]^coeff. Chaque concentration est élevée à son coefficient stœchiométrique, les produits sont multipliés en haut du rapport et les réactifs en bas, puis on divise. Les solides et liquides purs sont simplement exclus en sautant leur ligne.
Quelle est la différence entre Kc et Q ?
Ils utilisent la formule identique ; la différence tient aux concentrations que vous introduisez. Kc utilise les concentrations d'équilibre et est une constante à une température donnée, tandis que Q utilise les concentrations actuelles, quelles qu'elles soient, et indique à quelle distance de l'équilibre se trouve le système.
Comment prédit-il le sens du déplacement ?
En mode Q, saisissez un Kc connu et il compare : Q < Kc déplace vers l'avant, vers les produits, Q > Kc déplace vers l'arrière, vers les réactifs, et Q = Kc est à l'équilibre. C'est la forme quantitative du raisonnement de Le Chatelier.
Pourquoi les concentrations doivent-elles être positives ?
Une concentration nulle ou négative rendrait le rapport nul, indéfini ou infini. Saisissez des valeurs positives en mol/L pour chaque espèce incluse, et laissez une concentration vide pour exclure entièrement cette espèce de l'expression.

Plus d'outils