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Calcolatore della costante di equilibrio Kc e del quoziente di reazione

Calcola la costante di equilibrio Kc o il quoziente di reazione Q da concentrazioni e coefficienti, e vedi in quale direzione si sposta la reazione.

Inserisci concentrazione e coefficiente per ogni specie; lascia vuota la concentrazione di una riga per saltarla.

Informazioni su questo strumento

Il Calcolatore della costante di equilibrio e del quoziente di reazione è uno strumento di chimica gratuito, in-browser, che valuta l'espressione dell'azione di massa per una reazione reversibile. Inserisci fino a due reagenti e due prodotti, ciascuno con una concentrazione molare e un coefficiente stechiometrico, e restituisce Kc (usando le concentrazioni di equilibrio) o Q (usando le concentrazioni correnti), insieme ai termini di prodotti e reagenti che compongono il rapporto.

L'espressione è K (o Q) = Π[prodotto]^coefficiente ⁄ Π[reagente]^coefficiente — ogni concentrazione di prodotto è elevata al suo coefficiente e moltiplicata insieme per il numeratore, ogni reagente allo stesso modo per il denominatore, e il numeratore è diviso per il denominatore. Lascia vuota la concentrazione di una riga per omettere quella specie; un coefficiente lasciato vuoto vale 1 per impostazione predefinita. Le concentrazioni sono in mol/L e devono essere positive affinché il rapporto resti finito.

Tutto funziona localmente nel tuo browser senza caricamenti. In modalità Q puoi anche inserire una Kc nota, e lo strumento le confronta per prevedere lo spostamento secondo il principio di Le Chatelier: Q < Kc significa che la reazione procede in avanti verso i prodotti, Q > Kc significa che va in senso inverso verso i reagenti, e Q = Kc significa che il sistema è già all'equilibrio.

Domande frequenti

Come si costruisce l'espressione di equilibrio?
È K = Π[prodotto]^coeff ⁄ Π[reagente]^coeff. Ogni concentrazione è elevata al suo coefficiente stechiometrico, i prodotti sono moltiplicati per la parte alta del rapporto e i reagenti per quella bassa, poi si divide. I solidi e i liquidi puri vengono semplicemente esclusi saltando la loro riga.
Qual è la differenza tra Kc e Q?
Usano la formula identica; la differenza sono le concentrazioni che inserisci. Kc usa le concentrazioni di equilibrio ed è una costante a una data temperatura, mentre Q usa le concentrazioni correnti e ti dice quanto è lontano dall'equilibrio il sistema.
Come prevede la direzione dello spostamento?
In modalità Q, inserisci una Kc nota e la confronta: Q < Kc si sposta in avanti verso i prodotti, Q > Kc si sposta all'indietro verso i reagenti, e Q = Kc è all'equilibrio. È la forma quantitativa del ragionamento di Le Chatelier.
Perché le concentrazioni devono essere positive?
Una concentrazione zero o negativa renderebbe il rapporto zero, indefinito o infinito. Inserisci valori positivi in mol/L per ogni specie che includi, e lascia vuota una concentrazione per escludere completamente quella specie dall'espressione.

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