UTILS.
100% у браузері
⚖️

Калькулятор константи рівноваги Kc та реакційного коефіцієнта

Обчисліть константу рівноваги Kc чи реакційний коефіцієнт Q з концентрацій і коефіцієнтів і побачте, у який бік зміщується реакція.

Введіть концентрацію та коефіцієнт для кожної речовини; залиште концентрацію в рядку порожньою, щоб пропустити її.

Про цей інструмент

Калькулятор константи рівноваги та реакційного коефіцієнта — це безкоштовний браузерний хімічний інструмент, що обчислює вираз закону діючих мас для оборотної реакції. Введіть до двох реагентів і двох продуктів, кожен із молярною концентрацією та стехіометричним коефіцієнтом, і він поверне Kc (використовуючи рівноважні концентрації) або Q (використовуючи поточні концентрації), разом із доданками продуктів і реагентів, що складають співвідношення.

Вираз має вигляд K (або Q) = Π[продукт]^коефіцієнт ⁄ Π[реагент]^коефіцієнт — кожна концентрація продукту підноситься до свого коефіцієнта й перемножується для чисельника, кожен реагент так само для знаменника, а чисельник ділиться на знаменник. Залиште концентрацію в рядку порожньою, щоб пропустити цю речовину; залишений порожнім коефіцієнт за замовчуванням дорівнює 1. Концентрації — у mol/L і мають бути додатними, щоб співвідношення залишалося скінченним.

Усе працює локально у вашому браузері без завантажень. У режимі Q ви також можете ввести відому Kc, і інструмент порівняє їх, щоб передбачити зміщення за принципом Ле Шательє: Q < Kc означає, що реакція йде вперед до продуктів, Q > Kc означає, що вона йде у зворотному напрямку до реагентів, а Q = Kc означає, що система вже перебуває в рівновазі.

Поширені запитання

Як будується вираз рівноваги?
Це K = Π[продукт]^коеф ⁄ Π[реагент]^коеф. Кожна концентрація підноситься до свого стехіометричного коефіцієнта, продукти перемножуються для верху співвідношення, а реагенти для низу, потім діляться. Чисті тверді речовини й рідини просто виключаються шляхом пропуску їхнього рядка.
Яка різниця між Kc та Q?
Вони використовують ідентичну формулу; різниця в концентраціях, які ви вводите. Kc використовує рівноважні концентрації й є сталою за даної температури, тоді як Q використовує будь-які поточні концентрації й показує, наскільки далеко від рівноваги перебуває система.
Як він передбачає напрямок зміщення?
У режимі Q введіть відому Kc, і він порівнює: Q < Kc зміщує вперед до продуктів, Q > Kc зміщує назад до реагентів, а Q = Kc — у рівновазі. Це кількісна форма міркування за Ле Шательє.
Чому концентрації мають бути додатними?
Нульова чи від'ємна концентрація зробила б співвідношення нулем, невизначеним чи нескінченним. Вводьте додатні значення mol/L для кожної речовини, яку ви включаєте, і залишіть концентрацію порожньою, щоб повністю виключити цю речовину з виразу.

Більше інструментів