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Rechner für Gleichgewichtskonstante Kc & Reaktionsquotient

Berechne die Gleichgewichtskonstante Kc oder den Reaktionsquotienten Q aus Konzentrationen und Koeffizienten und sieh, in welche Richtung sich die Reaktion verschiebt.

Gib Konzentration und Koeffizient für jede Spezies ein; lass die Konzentration einer Zeile leer, um sie zu überspringen.

Über dieses Tool

Der Rechner für Gleichgewichtskonstante & Reaktionsquotient ist ein kostenloses In-Browser-Chemietool, das den Massenwirkungsausdruck für eine umkehrbare Reaktion auswertet. Gib bis zu zwei Edukte und zwei Produkte ein, jeweils mit einer molaren Konzentration und einem stöchiometrischen Koeffizienten, und es liefert Kc (mit Gleichgewichtskonzentrationen) oder Q (mit aktuellen Konzentrationen) sowie die Produkt- und Eduktterme, die das Verhältnis bilden.

Der Ausdruck ist K (oder Q) = Π[Produkt]^Koeffizient ⁄ Π[Edukt]^Koeffizient — jede Produktkonzentration wird mit ihrem Koeffizienten potenziert und für den Zähler miteinander multipliziert, jedes Edukt ebenso für den Nenner, und der Zähler wird durch den Nenner geteilt. Lass die Konzentration einer Zeile leer, um diese Spezies auszulassen; ein leerer Koeffizient ist standardmäßig 1. Konzentrationen werden in mol/L angegeben und müssen positiv sein, damit das Verhältnis endlich bleibt.

Alles läuft lokal in deinem Browser ohne Uploads. Im Q-Modus kannst du auch ein bekanntes Kc eingeben, und das Tool vergleicht sie, um die Verschiebung nach dem Prinzip von Le Chatelier vorherzusagen: Q < Kc bedeutet, dass die Reaktion vorwärts zu den Produkten verläuft, Q > Kc bedeutet, dass sie rückwärts zu den Edukten läuft, und Q = Kc bedeutet, dass das System bereits im Gleichgewicht ist.

Häufig gestellte Fragen

Wie wird der Gleichgewichtsausdruck aufgebaut?
Er ist K = Π[Produkt]^Koeff ⁄ Π[Edukt]^Koeff. Jede Konzentration wird mit ihrem stöchiometrischen Koeffizienten potenziert, Produkte werden für den oberen Teil des Verhältnisses und Edukte für den unteren multipliziert, dann geteilt. Reine Feststoffe und Flüssigkeiten werden einfach weggelassen, indem ihre Zeile übersprungen wird.
Was ist der Unterschied zwischen Kc und Q?
Sie verwenden dieselbe Formel; der Unterschied liegt in den Konzentrationen, die du eingibst. Kc verwendet Gleichgewichtskonzentrationen und ist bei einer gegebenen Temperatur konstant, während Q die jeweils aktuellen Konzentrationen verwendet und angibt, wie weit das System vom Gleichgewicht entfernt ist.
Wie sagt es die Verschiebungsrichtung voraus?
Im Q-Modus gibst du ein bekanntes Kc ein, und es vergleicht: Q < Kc verschiebt vorwärts zu den Produkten, Q > Kc verschiebt rückwärts zu den Edukten, und Q = Kc ist im Gleichgewicht. Dies ist die quantitative Form der Le-Chatelier-Argumentation.
Warum müssen Konzentrationen positiv sein?
Eine Konzentration von null oder negativ würde das Verhältnis null, undefiniert oder unendlich machen. Gib positive mol/L-Werte für jede Spezies ein, die du einbeziehst, und lass eine Konzentration leer, um diese Spezies vollständig aus dem Ausdruck auszuschließen.

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